(9分)(1)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可觀察到的現(xiàn)象有:                 。其中Zn極發(fā)生     反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),寫出電極反應(yīng)式                 。

(2)有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中,加入幾滴CuCl2  溶液,氣泡放出的速率加快。其原因是                     。
(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。它的負(fù)極反應(yīng)物為_(kāi)_______,當(dāng)正極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。
(9分)(1)靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),鋅片溶解,銅片上有氣泡產(chǎn)生(2分)。
氧化(1分)  Zn — 2e- ="=" Zn2+ (2分)
(2)鋅-銅稀鹽酸形成原電池,加快鋅的氧化  ( 2分)
(3)H2 6.02×1023  (各1分,共2分)
(1)在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑,鋅是負(fù)極,銅是正極,溶液中的氫離子在正極得到電子。
(2)鋅能置換出銅,從而構(gòu)成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,加快反應(yīng)速率。
(3)氫氣失去電子,所以氫氣在負(fù)極通入,氧氣在正極通入。因?yàn)?mol氧氣得到4mol電子,所以轉(zhuǎn)移的電子是5.6L÷22.4L/mol×4=1.0mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是(  )
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+H2O(l) ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)為節(jié)省藥品和時(shí)間.甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、直流電源、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器(用品),以巧妙的構(gòu)思,“接力”的方式,設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白:
(1)甲同學(xué)將銅片和鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(銅與鋅不接觸),觀察到的現(xiàn)象是   。
(2)乙同學(xué)接著甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn),用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來(lái)組成原電池,此時(shí)在正極上觀察到的現(xiàn)象是      ,負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。
(3)丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn),去掉連接銅片和鋅片的導(dǎo)線,將銅片和鋅片分別與同一直流電源的正極和負(fù)極連接,再向燒杯中加入一定量的CuSO4溶液進(jìn)行電解。此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為        ,電解過(guò)程中溶液的pH      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)甲、乙、丙3位同學(xué)能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的目的的是       
A.只有甲同學(xué)B.甲和乙同學(xué)
C.乙和丙同學(xué)D.甲、乙和丙同學(xué)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如右圖所示裝置,若要使裝置中電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則向容器中加入的物質(zhì)是
A.植物油 B.酒精C.蔗糖溶液 D.稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是
A.銅棒為負(fù)極
B.鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒
D.鋅棒質(zhì)量減輕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),硫酸恰好全部被消耗。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該原電池的正極反應(yīng)式為:                              
(2)計(jì)算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)若將銅棒換成鐵片,仍按題給方式組合起來(lái),能否組成原電池呢?     (填“能”或“不能”)若能組成原電池,此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(7分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>   (用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為        。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.銅片上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
B.鋅是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.電流方向是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片
D.銅片逐漸溶解,被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng):Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 設(shè)計(jì)原電池:
(1)   (2分)畫出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置圖:(用鉛筆畫圖)

(2)(6分)寫出電極反應(yīng)式,正極:                   ,負(fù)極:                 。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料,測(cè)得某一電極增重了6.4g,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)是           。

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