【題目】下列關(guān)于說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B. 氫鍵不屬于化學(xué)鍵

C. 全部由非金屬元素組成的化合物只能形成共價(jià)鍵D. 任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

【答案】B

【解析】

A．離子鍵本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力，故A錯(cuò)誤；

B．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B正確；

C．全部由非金屬元素組成的化合物中也可能含有離子鍵，如NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，如氦氣中的分子微粒是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不變
D.溶液中 不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）
a．容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠 b．定容時(shí)俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容 d．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量流出
（2）容量瓶上標(biāo)有（填序號(hào)）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質(zhì)量 ⑤刻度線(xiàn) ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 ．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（填序號(hào)），
A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過(guò)濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定
光束通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫 ．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個(gè)HCl分子�、�10.2克H2S④0.5molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
體積最大的是；含氫原子數(shù)最多的是 ．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為 ， 分子個(gè)數(shù)之比為 ， 電子個(gè)數(shù)之比為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為 ．
（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為 ．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等．
（6）0.5molSO2的質(zhì)量是g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；含有個(gè)氧原子．
（7）將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣可用來(lái)消滅田鼠，為此將氯氣通過(guò)軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的

①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤溶解于水

A.②③B.③④C.①②③D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.6種
B.7種
C.8種
D.9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3﹣的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：
NH4++5O2═2NO2﹣+H+++
（4）有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：

溫度/℃

樣本氨氮含量/mg

處理24h

處理48h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是 ， 在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是mgL﹣1h﹣1 ．
（5）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．

①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理： ．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在存放照相機(jī)、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中常發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明的膠狀顆粒，該顆粒的主要作用是干燥，其成分是（ ）

A. 活性炭B. 氯化鈉C. 硅膠D. 小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是 ( )

A. Na2CO3溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 稀鹽酸

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