Question

如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 

 

A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆

 

Answer 1

A

【解析】A項，　

              A(g)�。�　3B(g) 2C(g)

起始/mol        x        y            0

M平衡/mol    x－a      y－3a         2a

N平衡/mol    x－b      y－3b          2b

若，

則x＝y(tǒng)，正確。

B項，M中轉(zhuǎn)化率：α(A)＝α(B)＝

若x∶y＝1∶2則α(A)＝α(B)＝ α(A)<α(B)，錯誤。

C項，A(g)＋3B(g) ?2C(g)　　　Q

      1 mol                          192 kJ

      m                              172.8 kJ

m＝＝0.9 mol

由于x的值不確定，所以A的轉(zhuǎn)化率不確定，錯誤。

D項，　　　A(g)�。�　3B(g) 2C(g)

起始/mol     1.2        1           0

平衡/mol     1.0        0.4         0.4

K>Qc，所以v正>v逆，錯誤。