肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請回答下列問題：

⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式 。

⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為 。

⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應。800K 時向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。

達到平衡時，平衡常數(shù) K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

② 達到平衡時 N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③ 對甲、乙、丙三容器的描述，下列說法正確的是

A. 乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)

B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學反應速率加快

C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動

D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)

⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產 NH4NO3，該電解池陰極反應式為 。

⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關系為 。

練習冊系列答案
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A．常溫下，電離平衡常數(shù)Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)

B．b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應

C．c點溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．a、b、c三點中，c點NH3·H2O的電離程度最大

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A. B.

C. D.

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下列說法正確的是

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B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應

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