【題目】量取8.0mL 5.0 molL－1 H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列說(shuō)法正確的是

A.稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04 molL－1

B.加入Fe的質(zhì)量至少有0.56 g

C.反應(yīng)過(guò)程中鐵粉過(guò)量

D.金屬Zn與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA

【答案】C

【解析】

根據(jù)題給條件和圖可知，產(chǎn)生的H2相等，必有：消耗的硫酸相等，消耗的Zn和Fe物質(zhì)的量相等。由于等質(zhì)量Fe比Zn物質(zhì)的量多，所以Fe必有剩余，則與Fe反應(yīng)的硫酸消耗完；兩個(gè)反應(yīng)消耗的硫酸相等，所以與Zn反應(yīng)的硫酸也消耗完；而Zn可能反應(yīng)完，也可能沒(méi)有反應(yīng)完�？稍诖嘶A(chǔ)上并對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

A. 稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為5.0 molL-1×8.0÷100=0.4 molL-1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 產(chǎn)生的H2物質(zhì)的量為224×10-3L÷(22.4 Lmol-1)=0.01mol，根據(jù)分析，Fe有剩余，所以Fe的質(zhì)量大于0.01mol×56 gmol-1=0.56 g，不能等于0.56 g，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 產(chǎn)生的H2相等，則消耗的Zn和Fe物質(zhì)的量相等，等質(zhì)量Fe比Zn物質(zhì)的量多，所以Fe必有剩余，C選項(xiàng)正確；

D. 金屬Zn與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol×2×NA mol-1=0.02NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，部分流程如圖：

（1）從“正極”可以回收的金屬有___________________。

（2）“堿溶”時(shí)Al箔溶解的離子方程式_________________________。

（3）“酸浸”時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO時(shí)，則被氧化的LiFePO4為_________mol。（其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)）

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得濾液②中c(Li+)＝4 mol·L-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則濾液③中c(CO)＝________mol·L-1。 [Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。放電時(shí)，正極反應(yīng)式為________________________。

（6）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定：稱取1.40g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過(guò)量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030 mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－= SnCl＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2= SnCl＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O＋14H+ = 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是________________________。

②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的綜合利用對(duì)溫室氣體的減排以及對(duì)減緩燃料危機(jī)等具有重要意義。

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=111kJ·mol-1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=____kJ·mol-1。

（2）CH4-CO2催化重整反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)計(jì)算可得到的圖像之一如圖。

①200—400℃時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②當(dāng)溫度高于600℃時(shí)，隨著溫度的升高C的物質(zhì)的量減少，其原因是__（用文字表達(dá)）。

（3）輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O2-，6CO2+6O2-=3C2O+6O2。

反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是___。電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如題圖所示。

①Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為___。

②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

①三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋

③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

④Fe2＋與H2O2（酸性）：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

⑤鈉與CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

⑥碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

A.①③④⑥B.②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是

A. N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個(gè)放熱過(guò)程

B. 1mol N2和lmol O2的總能量比2molNO的總能量高

C. 1個(gè)NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=-180 kJ/ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Iˉ、、、、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

（2）將（1）的反應(yīng)混合液過(guò)濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列說(shuō)法正確的是

A.（2）中產(chǎn)生的氣體可能含有SO2

B.溶液X中一定存在、、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ

D.無(wú)法確定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反應(yīng)才能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；（銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣）

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，剩余沉淀2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)③中生成沉淀的離子方程式為________，沉淀溶解的離子方程式為__________。

（2）溶液中一定不存在的離子有_________。

（3）實(shí)驗(yàn)①中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，能否說(shuō)明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。

（4）推斷鈉離子是否存在并說(shuō)明理由_________。若存在，計(jì)算其物質(zhì)的量的濃度____________（若不存在，此問(wèn)不作答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。

（1）寫出下列四種元素的元素名稱：

A：___，B：____，C：____，D：____。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：___，D：___。

（3）寫出A、B兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）寫出B2A4的電子式：____。

（5）寫出C3B2化合物與水反應(yīng)的方程式：___。

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