Question

已知H₂O₂分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H₂O₂分子不是直線型的兩個H原子猶如在半展開的書的兩線上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°52′，而兩個O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′．
試回答：
（1）寫出H₂O₂分子的電子式；

 

（2）寫出分子內(nèi)的鍵型；

 

（3）它難溶于CS₂，簡要說明原因；

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電子式的書寫方法來寫電子式并利用原子序數(shù)來分析電子排布；
（2）同種元素原子間形成非極性鍵，不同種元素原子間形成極性鍵，據(jù)此解答；
（3）判斷H₂O₂、CS₂分子的極性，依據(jù)相似相溶的原理解答．

解答：解：（1）雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：；
故答案為：；
（2）雙氧水中氫與氧形成的是極性鍵，氧與氧形成的是非極性鍵，
故答案為：既含有極性鍵有含有非極性鍵；
（3）相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑．
H₂O₂是極性分子，CS₂是非極性分子，依據(jù)相似相溶的原理可知，H₂O₂難溶于CS₂；
故答案為：因H₂O₂為極性分子，而CS₂為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，H₂O₂難溶于CS₂中．

點評：本題考查了雙氧水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意雙氧水中鍵的極性和分子的極性．