Question

在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2∶5，則加入的鋁粉的質量為　　 [　　　 ]

A．8.1g

B．6.75g

C．5.4g

D．2.7g

Answer 1

B

解析試題分析：根據反應的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑    2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，若鋁均不足，則生成氫氣的體積比為1∶1；若鋁均過量，則生成氫氣的體積比為1∶3。根據生成氫氣的體積比為2∶5，則說明鋁和鹽酸的反應中鋁是過量的，而鋁和燒堿溶液的反應中，鋁是不足量的。根據HCl的量可求出生成H₂ 0.15mol，則與NaOH反應生成的H₂為0.375mol，所以反應的鋁為0.25mol，質量為6.75g。答案選B。
考點：鋁的性質
點評：本題難度較大，主要要分析出相同量的鋁與相同物質的量的鹽酸和NaOH反應，誰過量誰不足。