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依據某氧化還原反應設計的原電池如圖所示．
（1）該氧化還原反應的離子方程式為
 
．
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為67.6g，請計算：通過導線的電子的物質的量．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）該原電池中，Cu失電子發(fā)生氧化反應而作負極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）負極上Cu生成銅離子進入溶液而導致質量減少，正極上銀離子得電子生成銀，所以正極質量增大，兩個電極上轉移的電子的物質的量相同，據此利用差量法求算．
解答： 解：（1）該原電池中，Cu失電子發(fā)生氧化反應而作負極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電池的總反應為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；
故答案為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；
（2）設導線中轉移電子x mol
      2Ag++Cu=Cu2++2Ag△m                    轉移e-
                      （2×108-64）g                2mol
                       （67.6-60）g                 x mol   
(2×108-64)g
(67.6-60)g 
=
2mol
xmol
  解得：x=0.1；
答：通過導線的電子的物質的量為0.1mol．
點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，電子守恒的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳族元素是形成化合物種類最多的元素．
（1）碳原子2個2p電子的運動狀態(tài)不相同的方面是
 
；C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則x的值可能為
 
 （選填序號）．
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結構示意圖．則關于金剛石的描述正確的是
 
（選填序號）．
a．C-C鍵鍵角都為109°28’b．最小的環(huán)由6個C原子構成
c．可溶于非極性溶劑          d．1mol金剛石含有4mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是
 
（選填序號）．
a．穩(wěn)定性SiH4＞CH4           b．沸點SiH4＞CH4
c．熔點SiC＞Si               d．鍵能C=C＞C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機反應還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一．
①配平以下制備NaBH4的化學方程式：
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應中被還原的元素為
 
．
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關反應的化學方程式為
 
．
（6）若物質組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質量．某學習小組模擬求算鍺的相對原子質量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質量分數、硅酸鈉中Na和Si的質量分數，他們還需查閱的數據是
 
（選填序號）．
a．氧元素的相對原子質量    b．硅元素的相對原子質量    c．鈉元素的相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現象），將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學式可能是（　　）
A、IClO
B、ICl3
C、I2Cl6
D、KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）在硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如1圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”、“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
 
K2；
③若反應進行到狀態(tài)D時，ν正
 
ν逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：（熱量Q的數值用含字母a、b的代數式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結晶水甚至分解成氧化物．某學生在不同溫度下給8.000g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實驗結果記錄如下：
實驗次序 溫度（℃） 冷卻后剩余固體的質量（g）
1 102 6.848
2 113 5.696
3 258 5.120
4 570 2.560
（1）第1次實驗后，試樣晶體失去結晶水的質量是
 
 g．
（2）通過計算確定第二次實驗后固體物質的化學式為
 
．
（3）第四次實驗后，剩余固體為一種黑色粉末（假設為純凈物），將該黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：
試樣 所加試劑 實驗現象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色
第二份試液 滴加用鹽酸酸化BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀，產生的氣體（N）關系如圖
請回答下列問題：
（1）判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
 

（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應，寫出其中一個反應的離子方程式
 
．
（4）設計實驗方案，檢驗該溶液中是否存在Cl-：
 
．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下有下列四種溶液：
①pH=11的氨水    ②pH=11的氫氧化鈉 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
若分別加水稀釋10倍，在pH由大到小的順序是
 
（填序號）；若將①、④兩溶液按一定體積混合，所得溶液的pH=7．此時溶液中一定存在c（S
O
2-
4
）=
 
c（N
H
+
4
）（填數字）．
（2）某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2molSO2和1molO2.2分鐘后，反應達到平衡．此時測得SO3的濃度為0.5mol/L，其體積分數為a%．則2分鐘內SO2的反應速率為
 
；若平衡后，再向容器內通入2molSO2和1molO2（容器體積不變），當再次達到平衡是，SO3的體積分數
 
（填“＞、＜或=”）a%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑大于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重
B、最近天津市對小轎車進行“雙限”措施，這種做法是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一
C、鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗
D、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這個性質而設計的

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