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【題目】下列物質中，有固定沸點的是 ( )

A. 石油 B. 聚氯乙烯 C. 石油液化氣 D. 苯

【答案】D

【解析】

具有固定的熔點、沸點的物質一定是純凈物，據(jù)此判斷。

A.石油是含多種烴的混合物，沒有固定沸點，故A錯誤；
B. 聚合物的n值不同，都為混合物，故B錯誤；

C. 石油液化氣是烴的混合物，故C錯誤；
D.苯是純凈物，所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯氧乙醇是護膚產品中常用的一種有機物，下圖是利用烴M和苯酚為主要原料制備苯氧乙醇的合成路線，請回答相關問題。

(1)反應①中M與氧氣的物質的量之比為2：1且原子利用率為100%，則M的結構簡式是_______________，反應①的反應類型是___________________。

(2)ClCH2CH2OH的名稱是_____________________。

(3)苯氧乙醇中含有的官能團是___________________，分子式是___________________。

(4)苯酚除了與氫氧化鈉反應外也可以與碳酸鈉反應生成苯酚鈉，該反應的化學方程式是_____________

(5)苯氧乙醇的同分異構體中符合下列要求的有__________種(不考慮一個碳原子上連兩個羥基的情況)。

a.屬于芳香化合物且苯環(huán)上有奇數(shù)個取代基

b.能與鈉反應生成氫氣且只含有一種官能團

其中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目最少的結構簡式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為________________________________。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下：NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)______c(HCO3-)（填“＞”“＜”或“=”），計算反應NH4+ + HCO3- + H2O NH3·H2O + H2CO3的平衡常數(shù)K=______________，物料守恒表達式為__________________________。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_______處向飽和NaCl溶液中通入_________氣體（填NH3或CO2），然后再在通入另一種氣體。請寫出反應的化學方程式_______________________。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，5.6 L A氣體的質量是15 g ，則A的相對原子質量為___。

（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標準狀況，測得容器內氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質量為________。

（3）質量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為___________，氧原子數(shù)之比為__________，相同條件下的體積之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)CH2=CH﹣CH2COOH的結構，它不可能發(fā)生的反應是（ ）
A.與銀氨溶液反應析出銀
B.使溴的四氯化碳溶液褪色
C.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應
D.與新制氫氧化銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.碘水
D.新制氫氧化銅

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【題目】某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質。

已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4，產生標況下3.36L氯氣時，被氧化的HCl的物質的量為___。

(2)裝置B的作用是_____________。

(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應。反應開始后，觀察到C中產生黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式_____________。

(4)裝置D的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是__________、____________。

【探究與反思】

按圖中設計裝置進行實驗，甲同學觀察到C中先產生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后，溶液又變澄清，該同學思考后設計如下實驗檢驗C中生成物的成分。

實驗操作步驟:

①取少量原Na2S溶液于小試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；

②取少量反應后C中澄清溶液于小試管中，滴加過量的鹽酸，無氣泡冒出，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。

(5)該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論:裝置C 中生成的含硫元素的物質是______ (填化學式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應的離子方程式為________________。

(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。

(7)乙同學認真思考后認為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用0.100 0 mol·L－1的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且____________為止。

（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為____________mL，終點讀數(shù)為____________mL。

（3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

氫氧化鈉溶液/mL

0.100 0 mol·L－1

鹽酸的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）

A.和氯氣單獨通過時相同B.和二氧化硫單獨通過時相同

C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性

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