17．化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（�。⿵奈镔|(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
（ⅱ）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出有氣體產(chǎn)生的一個(gè)離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

分析 （1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和酸與碳酸鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，
故答案為：純堿；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，燒堿為強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，
強(qiáng)酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，有氣體產(chǎn)生的離子方程式是生成二氧化碳?xì)怏w的離子方程式，
故答案為：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分類和性質(zhì)，離子方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．NaClC．BaSO4D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）氫硫酸H2S：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-．
（2）氫氧化鋁Al（OH）3：Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）碳酸氫鈉NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．
（4）硫酸氫鈉NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)物質(zhì)的用途不正確的是（　　）
A．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
B．氧化鎂用作耐火材料
C．利用NaHCO3治療胃酸過多
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列敘述正確的是（　�。�
A．需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為1.92g
B．將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進(jìn)行定容
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
B．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA
C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA（相對原子質(zhì)量D：2，O：16）
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，能與水反應(yīng)放出H2．NaH的電子式為，NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑．
（2）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+80.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1105kJ/mol．
（3）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
②向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為CO2 0.4mol，H2 1.6mol，CH4 1.6mol，H2O 3.2mol．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．若在200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞’’或“＜”）．
（4）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物．已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物．對產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：（相對原子質(zhì)量Ca：40，Cl：35.5，H：1）
①甲的化學(xué)式為CaHCl．
②乙的濃溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)可得Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解　④冷卻  ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題：
（1）上述第④步為冷卻，所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏��；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�
D．定容時(shí)俯視刻度線偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價(jià)值和應(yīng)用價(jià)值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實(shí)驗(yàn)測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價(jià)電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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