Na2S溶液中存在多種粒子，下列各粒子間的關(guān)系正確的是(    )

A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)

B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C.c(Na+)=c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)

D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

解析：電解質(zhì)的水溶液中存在兩個守恒：①物料守恒，②電荷守恒。通俗地說：①任何一種元素的粒子數(shù)既不能增加也不會減少；②電解質(zhì)溶液中存在各種帶電的粒子，但所帶電荷量的代數(shù)和等于零，即溶液不帶電。結(jié)合本題有如下兩個等式(在同一體積中，用濃度表示即可)：

物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)①

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)②

在物料守恒中，應(yīng)該找出該元素可能轉(zhuǎn)化生成的各種粒子。如本題的硫元素，它來源于Na2S中的S2-，少量的S2-要水解轉(zhuǎn)化成HS-，微量的HS-進一步水解轉(zhuǎn)化成H2S。所以含硫元素的各種粒子總數(shù)與鈉離子的粒子數(shù)之比應(yīng)符合原化學(xué)式中粒子的比值。

    在電荷守恒中，如何計算帶多個單位電荷的粒子所帶電荷量，往往容易出現(xiàn)誤解。

濃度只表示該粒子在單位體積里其物質(zhì)的量(粒子)的多少，并不表示它帶電荷量的多少。用其所帶電荷數(shù)乘以其濃度，等于其所帶電荷量。

D為溶液中的質(zhì)子守恒，正確。

答案：AD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時間變化的情況．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是
 
；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：
 
．精英家教網(wǎng)
（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標準狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。

（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1= +1011.0 kJ · mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； ΔH3=－221.0 kJ · mol-1 

則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=              kJ · mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是                               ；工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①，而用反應(yīng)④的理由是                                                        。

（2）已知不同溫度下2SO2+O22SO3的平衡常數(shù)見下表。

溫度（℃）

527

758

927

平衡常數(shù)

784

1.0

0.04

 

1233℃時，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是                。

（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

②將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是                             。

③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，則正極的電極反應(yīng)式為           。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關(guān)

原理回答下列問題：

（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的濃度隨時間變化的情況。

①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是       ；

②該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為               。

（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進入爐渣，將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g)  △H =-768.2 kJ·mol－1

2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g)  △H =+116.0 kJ·mol－1

①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1:2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               。

②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：       。

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是：                   。

當反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為         （標準狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：              。

 

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