10．下列事實中，能說明苯與一般烯烴在性質上有很大差別的是（　　）
A．苯不與溴水發(fā)生加成反應
B．苯不與酸性KMnO4溶液反應
C．1 mol 苯可與3 mol H2發(fā)生加成反應
D．苯燃燒時冒黑煙

分析 苯分子（C6H6）盡管很不飽和但卻不能與溴水反應，不能與酸性KMnO4溶液反應，這是明顯不同于一般的烯烴性質的事實．

解答 解：A、烯烴能與溴水加成，而苯不能，說明苯與一般的烯烴不同，故A正確；
B、一般的烯烴能被高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能，說明苯與一般的烯烴不同，故B正確；
C、烯烴能和氫氣加成，且1mol碳碳雙鍵能消耗1mol氫氣，而1mol苯也能和3mol氫氣發(fā)生加成反應，故不能說明苯與一般烯烴有何不同，故C錯誤；
D、燃燒時產(chǎn)生黑煙與碳的百分含量有關，與苯的結構無關，故不能說明苯的結構和烯烴有什么不同，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了苯與烯烴結構的區(qū)別和性質的差異，題目難度不大，掌握苯的結構和性質是解題的關鍵，平時學習時注意不同類物質結構和性質的比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　�。�
①標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
②常溫常壓下，NA個H+的質量為1g
③通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA
⑤48g O2和O3的混合氣體所含原子個數(shù)為3NA
⑥常溫常壓下，1.6g CH4氣體含有質子數(shù)為1NA．
A．①②⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不能用鋁熱法制備的金屬是（　�。�
A．鉻B．鐵C．錳D．鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱
B．二氧化硅融化和干冰氣化，所克服的作用力不相同
C．I2、HCl、NH3均屬于共價化合物
D．若熔融狀態(tài)的晶體能導電，則該晶體中必定存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙硫醇（C2H5SH）在生活生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）工業(yè)上利用H2S和乙烯反應合成乙硫醇的反應及可能發(fā)生的副反應如下：
主反應：C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SH（g）△H1=a kJ•mol-1
副反應：2C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SC2H5（g）△H2=b kJ•mol-1
請寫出C2H5SH（g）在一定條件下直接轉化為C2H5SC2H5（g）的熱化學方程式2C2H5SH（g）=C2H5SC2H5（g）+H2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol-1．
（2）投料比n（C2H4）：n（H2S）=1：3時，在240℃、1.8MPa下，催化劑甲和催化劑乙對合成乙硫醇的催化活性隨MoO3負載量的變化如圖所示（已知適量CoO的加入有助于MoO3在γ-Al2O3載體上的
分散．）：

①工業(yè)上較宜選用的催化劑為催化劑乙，請說明你選擇的理由，并推測工業(yè)上解決存在問題的方法：使用乙為催化劑，乙硫醇的選擇性為100%，沒有副產(chǎn)物，不必分離提純；轉化率較低，工業(yè)上可以通過循環(huán)使用來提高乙烯的利用率．
②若選用甲為催化劑，MoO3的適宜負載量為10wt%，當MoO3負載量（即質量分數(shù)）過低時，乙烯的轉化率和乙硫醇的選擇性均明顯較低，原因為MoO3負載量低，在γ-Al2O3載體上過于分散，催化活性低．
③若選用乙為催化劑，當MoO3負載量為10wt%，若用平衡分壓代替平衡濃度，主反應的平衡常數(shù)Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（帶入數(shù)據(jù)列式即可，已知：分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
④為了提高乙烯的轉化率，工業(yè)上還可能采用的措施有適當提高H2S的比例，適當增加壓強，及時分離出產(chǎn)物等（任寫一種）．
（3）乙硫醇可用于生產(chǎn)乙烷磺酰氯（C2H5SO2Cl）．
①氯化法是以C2H5SO2Cl為介質，攪拌下C2H5SH、水、氯氣在29℃左右反應制得．反應的化學方程式為C2H5SH+3Cl2+2H2O→C2H5SO2Cl+5HCl．
②電解C2H5SH的鹽酸溶液也可制得C2H5SO2Cl，電極總反應為C2H5SH+HCl+H2O→C2H5SO2Cl+H2↑（未配平）．則陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于合成材料的是（　�。�
A．不銹鋼B．滌綸C．水泥D．鋼化玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下儀器：
①燒杯  ②膠頭滴管  ③玻璃棒  ④托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，還缺少的儀器是藥匙、500mL容量瓶，實驗需要稱量NaOH固體10.0克
（2）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④反復搖勻  ⑤轉移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨初步搖勻 ⑩裝入試劑瓶并貼上標簽．其正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩．
（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF，對實驗結果沒有影響的是CG（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量時間過長．
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．定容時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，不再加蒸餾水就裝入試劑瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在實驗室中，下列試劑的保存方法正確的是（　　）
①白磷保存在冷水中；②Na保存在CCl4中；③HF溶液保存在塑料瓶中；④AgNO3固體保存在棕色試劑瓶內(nèi)；⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(nèi)．
A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成3n molX，同時生成n mol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度不再改變
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2

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