7．對下列氣體進行“噴泉”實驗，在干燥的燒瓶中分別裝入下列氣體，打開止水夾，形成噴泉，其中溶液不能充滿燒瓶的是（　�。�
A．NH3B．NO2
C．HClD．體積比為4：1的NO2和O2的混合氣體

分析 在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應，液體不能充滿燒瓶說明氣體溶于水反應生成難溶于水的氣體，或?qū)儆诓蝗苄詺怏w，以此來解答．

解答 解：A．NH3極易溶于水，則可形成噴泉，液體充滿整個燒瓶，故A錯誤；
B．二氧化氮溶于水和水反應，能形成噴泉，但二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮氣體難溶于水，液體不能充滿燒瓶，故B正確；
C．HCl極易溶于水，則可形成噴泉，液體充滿整個燒瓶，故C錯誤；
D．4：1的NO2與O2和水，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，能形成噴泉，燒瓶能充滿液體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握噴泉實驗的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗能力的考查，注意氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應可形成噴泉，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（1）2Na+Cl2═2NaCl
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．甲苯B．2，4-二甲基戊烷
C．丙三醇D．2，4，6-三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是（　　）
A．溴水、氯化鐵溶液B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液
C．溴水、碳酸鈉溶液D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中插長玻璃管的作用有：穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞．
（2）寫出C裝置中的離子反應方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（3）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（4）學生發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇揮發(fā)、副反應發(fā)生或反應太劇烈．
（5）裝置F的作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，減少對環(huán)境的污染；寫出F裝置中發(fā)生反應的化學方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的氧化性：X＜M
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
C．X與Y簡單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）
D．化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是（　�。�
實驗除雜試劑實驗目的
（1）電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
（2）CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
（3）淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性
（4）C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應
A．只有（1）（2）（3）B．只有（1）（2）C．只有（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)它的敘述錯誤的是（　　）
A．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在B．易起氧化及加成反應
C．可以溶解于乙醇D．是一個環(huán)狀的酯類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA
B．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D．標準狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

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