Question

【題目】A、X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。元素A是原子半徑最小的元素；X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體。U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級(jí)有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____區(qū)；Q原子的核外電子排布式為________。

(2)X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序是________________。

(3)TZ3分子為________分子（填“極性”或“非極性”），YZ2-離子的VSEPR模型名稱是________。（每空2分）

(4)Z和T的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是_______（填化學(xué)式），原因是________________________________________________________________。

(5)A、X、Z、可形成分子式為A2XZ的有機(jī)物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類(lèi)型是________；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是________。

(6)通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價(jià)配離子．該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第五主族 P 1s22s22p63s2 N﹥O﹥C 非極性 V形 H2O 氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強(qiáng) sp 1mol 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O= 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH

【解析】元素A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素，則X為C、Y為N、Z為O；X、R同族，則R為Si；Q與T原子的最外層電子數(shù)之和與是R原子最外層電子數(shù)的2倍，則Q、T原子最外層電子數(shù)之和為8，二者原子序數(shù)均大于氧，T單質(zhì)為淡黃色固體，則T為S元素，Q為Mg；U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級(jí)有2對(duì)成對(duì)電子，原子外圍電子排布為3d74s2，故U為Co；

(1)Y為N元素，核電荷數(shù)為7，在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族，外圍電子排布式為2s22p3，電子最后填充p能級(jí)，屬于p區(qū)元素；Q為Mg，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；
(2)C、N、O是同周期元素，核電荷數(shù)增大，第一電離呈增大趨勢(shì)，因N的2p軌道有3個(gè)電子，為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定，則第一電離能的大小順序?yàn)?N﹥O﹥C；

(3)SO3分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)為=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，分子為平面正三角形，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，NO2-離子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形；
(4)氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S；

(5)H、C、O可形成分子式為H2CO的有機(jī)物HCHO，HCHO分子內(nèi)(H2C=O)碳原子形成3個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，無(wú)孤對(duì)電子，分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+0=3，雜化方式為sp2雜化，；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是1mol；
(6)通常情況下，Co2+的溶液很穩(wěn)定，它與NH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[Co(NH3)6]3+，該反應(yīng)的離子方程式是：4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O═4[Co(NH3)6]3++4OH-。