17．分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D．同素異形體：C60、C70、金剛石

分析 A．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />B．酸性氧化物：能與水作用生成相應價態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水，或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物；
C．混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；
D．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A．明礬、碳酸、硫酸鋇在水溶液中都能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．CO2、SO3屬于酸性氧化物：NO為不成鹽氧化物，故B錯誤；
C．鋁熱劑是鋁粉和三氧化二鐵粉末的混合物、礦泉水是水與鹽類的混合物、焦爐氣是CO和氫氣的混合氣體，故C正確；
D．C60、C70、金剛石是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)、酸性氧化物、混合物、同素異形體的概念，難度不大．要注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=-394kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）
④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H4
下列正確的是（　�。�
A．反應①放出197kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4mol電子
B．反應②可知1mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242kJ
C．反應③表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式
D．△H4=2△H1+△H2-$\frac{1}{2}$△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（　　）
選項①②③實驗結(jié)論
ANaCl溶液電石酸性KMnO4乙炔具有還原性
B濃硝酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C濃鹽酸KMnO4FeBr2（足量）氧化性：Cl2＞Br2
D濃硫酸蔗糖溴水濃硝酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為 ．下列說法正確的是（　　）
A．聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2
C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過水解降解

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在pH=1的酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉，若酸溶液放出的氫氣多，其可能的原因是（　　）
A．兩溶液體積相同，酸是多元強酸
B．兩溶液體積相同，酸是弱酸
C．酸是強酸，且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上
D．酸是強酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．字母代表元素，分析正確的是（　　）
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
C．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外層電子的電子排布式是3s23p5．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中自旋方向描述．
（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子Cl-、O2-、H-．
（3）氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，請分別用平衡方程式表示：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-、HClOH++ClO-、Cl2（g）Cl2（aq）．
已知HClO的殺菌能力比ClO-強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差（一種原因即可）．
（4）在氯水中，下列關系正確的是bc（選填編號）．
a．c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）      
b．c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
c．c（HClO）＜c（Cl-）                      
d．c（Cl-）＜c（OH-）
（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl．有人認為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應生成氯氣，這種認識對嗎？錯（填“對”或“錯”），說明理由MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C17H18O3
B．M中有4個飽和碳原子
C．M可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但它們的反應類型不同
D．1mol　M常溫下最多可以與6　mol　H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關的是（　�。�
A．萃取B．紙上層析C．過濾D．蒸餾

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