17．下列有機(jī)物中屬于醇的是（　�。�
A．B．C．D．CH3-O-CH3

分析 -OH與脂肪烴基相連的為醇，-OH與苯環(huán)直接相連的為酚，以此來解答．

解答 解：A．不含-OH，為醚，故A不選；
B．-OH與苯環(huán)直接相連，為酚，故B不選；
C．-OH與苯環(huán)不直接相連，為醇，故C選；
D．不含-OH，為醚，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及分類，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與物質(zhì)類別的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷常見有機(jī)物的官能團(tuán)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．按如圖連接好各儀器，檢驗(yàn)裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生．請回答下列問題：
（1）若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是ad（填字母）．
a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．濃氨水
（2）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的d（填字母）可使銅片溶解的質(zhì)量增多．
a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
（5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是025 mol．
（6）從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置；在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積；升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個不同的周期中．D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，E是同周期元素原子半徑最小的元素．問：
（1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
（2）A與C形成化合物的電子式為Na+[：H]-；該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）D的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）從化合價角度分析，有人認(rèn)為元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　　）
A．制鋁：以鋁土礦為原料獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
B．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂得鎂
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．制鐵：以鐵礦石為原料，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO在高溫下還原得鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體
C．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D．由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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9．下列分子中中心原子采取sp2雜化的是（　�。�
A．PCl3B．CH4C．BF3D．H2O

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6．有機(jī)物之間的反應(yīng)通常比較復(fù)雜，同樣的反應(yīng)物在不同條件下生成不同的產(chǎn)物．
根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)（如圖），寫出無水乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式：
（1）170℃時：②，⑤鍵斷裂，屬于消去反應(yīng)．
（2）140℃時：①，②鍵斷裂，屬于取代反應(yīng)．
乙醇的上述化學(xué)性質(zhì)說明，決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的基團(tuán)是醇羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實(shí)驗(yàn)室中用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．

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