Question

【題目】（1）依據(jù)反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是_________________；

②外電路中的電子是從___電極流向__電極（填電極材料名稱或符號）。

③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是___________（填離子符號）。

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：____________________。

②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________（填寫字母序號）。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的____極。

（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+ Fe + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2。

①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是__（填序號）。

A．NiO2B．Fe C．Fe(OH)2D．Ni(OH)2

②該電池放電時，正極附近溶液的pH________（填增大、減小、不變）

③充電時該電池陽極的電極反應式___________________________。

Answer 1

【答案】Cu 銅 銀 Cl- O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C 負 A 增大 Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

【解析】

（1）依據(jù)反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池，則Cu作負極，Ag作正極，故X電極材料為Cu；外電路電子由銅電極流向銀電極；負極反應：Cu-2e－=Cu2＋，故盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是Cl-；

（2）炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，鐵作負極：2Fe—4e—=2Fe2+，C作正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，為犧牲陽極的陰極保護法，則焊接在鐵閘門上的固體材料R的金屬性強于鐵，但不能與水反應，故只能選C項；丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，為外接電源的陰極保護法，則鐵閘門應連接直流電源的負極相接，作陰極；

（3）蓄電池反應原理NiO2+ Fe + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2可知放電時Fe作負極失電子被氧化：Fe—2e—+2 OH－=Fe(OH)2，NiO2得電子被還原發(fā)生還原反應；NiO2+2e-+2H2O= Ni(OH)2+2OH-，故正極附近溶液的pH增大；充電時該電池的正極做陽極電極反應式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。