【題目】下列實驗描述、對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是( )
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 處理鍋爐水垢中的CaSO4 時,依 次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸 | 水垢溶解 | Ksp:CaCO3>CaSO4 |
C | 其它條件不變,平衡體系: FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq) +3KCl(aq)中,加KCl 固體 | 紅色變淺 | 證明增大生成物KCl的濃度,使原溶液中化學(xué)平衡逆向移動 |
D | 向濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出現(xiàn) 黃色沉淀 | Ksp:AgCl<AgI |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:
(1)加入A試劑,是為了除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣離子。A代表的是多種試劑,按滴加順序依次為:i NaOH,ii_________,iii___________(填化學(xué)式)。
(2)請寫出下列試劑加入試劑i時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。
(3)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(4)操作Ⅲ的名稱是_________________________。
(5)m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體,則m與n的大小關(guān)系為______。
A.m>n B.m<n C.m=n D.無法確定.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是 ( )
A.CO2、SiO2都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)
B.CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸
C.二氧化硅可用來制作干燥劑,因二氧化硅可與水反應(yīng)
D.CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①、②、③分別為CO檢測試紙 (浸有氯化鈀洛液的濾紙,遇CO變黑色)、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下:按圖示連接好儀器,然后檢查裝置的氣密性;裝好試劑,夾緊止水夾K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸,片刻后可觀察到A瓶內(nèi)蔗糖變黑,體積膨脹,有白霧產(chǎn)生,氣球a鼓起,玻璃管中①號濾紙白色變黑色,②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題:
(1)上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。
(2)根據(jù)實驗中濾紙的現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)分別是:②號_____;③號_____。
A.氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性
(3)B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(4)打開止水夾K,使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置,可在④號位置放上滴有_____________的濾紙(從以下試劑中選擇)。
A.品紅溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水
(5)若在尾端沒有氣球b,會有什么不良結(jié)果?_____________________________________。
(6)若反應(yīng)生成的CO2和CO在相同條件下的體積比為2:1,則蔗糖炭化后體積膨脹發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中,如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則被還原的硫酸物質(zhì)的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
【答案】B
【解析】
銅與濃硫酸的反應(yīng)中,銅元素化合價升高,失去電子,硫元素化合價降低,得到電子,得失電子總數(shù)是相等的,均為0.4mol。
Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,由方程式可知,1mol硫酸被還原時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×(6-4)=2mol,所以如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol,則被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.2mol,答案選B。
【點睛】
本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,側(cè)重考查分析計算能力,知道作氧化劑的濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系,明確濃硫酸的作用是解本題關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D. 向FeO中加入稀硫酸:2FeO + 8H+ + SO42- =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是
A. 金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物
B. 共價化合物中只有共價鍵,一定沒有離子鍵
C. 含有金屬陽離子的晶體未必是離子晶體
D. 離子化合物中可能含有極性共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚蘋果酸(PMLA)可作為目的合成藥物的載體,它的一種化學(xué)合成路線如下:
己知:瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇,而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響:RCH=CHCH2OHRCH=CHCOOH
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________, D生成E的反應(yīng)類型是______________。
(2)D中官能團的名稱是______________________。在濃硫酸和加熱條件下,1mol蘋果酸最多能與_______mol碳酸氫鈉反應(yīng)。
(3)寫出B → C的化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)化合物F是B與氫氣的加成產(chǎn)物,F的同分異構(gòu)體共有_________種(不含立體異構(gòu),不包括F)。
(5)參照上述合成路線,以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖,以下說法錯誤的是
A. 若①為某種具有催化作用的化合物,則其水解產(chǎn)物為氨基酸
B. 若②為脂肪,則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍
C. 若③為藍藻的遺傳物質(zhì),則其和蛋白質(zhì)組成染色體
D. 若④為糖原,則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量的Cl2,②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢,③?/span>CCl4振蕩,④用分液漏斗分液,⑤過濾。合理的操作順序是( )
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
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