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【題目】下列實驗描述、對應的現象以及結論都正確的是（ ）

選項

實驗

現象

結論

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

處理鍋爐水垢中的CaSO4 時，依

次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸

水垢溶解

Ksp：CaCO3＞CaSO4

C

其它條件不變，平衡體系：

FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

+3KCl(aq)中，加KCl 固體

紅色變淺

證明增大生成物KCl的濃度，使原溶液中化學平衡逆向移動

D

向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出現

黃色沉淀

Ksp：AgCl＜AgI

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A. Na2CO3溶液水解顯堿性，滴入酚酞變紅，加入氯化鋇溶液后，鋇離子與碳酸根離子結合生成白色沉淀，平衡左移，堿性減弱，紅色變淺，A正確；B.CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，生成的碳酸鈣再與鹽酸反應，有利于平衡右移，說明Ksp：CaCO3<CaSO4，B錯誤；C.該可逆反應的本質為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，加入氯化鉀固體，對平衡無影響，C錯誤；D.根據實驗現象，Ksp：AgCl>AgI，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）加入A試劑，是為了除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:i NaOH，ii_________，iii___________（填化學式）。

（2）請寫出下列試劑加入試劑i時發(fā)生主要反應的化學反應方程式：___________________。

（3）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

（4）操作Ⅲ的名稱是_________________________。

（5）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為______。

A．m＞n B．m＜n C．m=n D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是　(　　)

A.CO2、SiO2都能與堿及堿性氧化物反應

B.CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸

C.二氧化硅可用來制作干燥劑，因二氧化硅可與水反應

D.CO2和SiO2都是由相應的分子構成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①、②、③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。

（2）根據實驗中濾紙的現象說明SO2具有的性質分別是：②號_____；③號_____。

A.氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性

（3）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

（4）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，但此現象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有_____________的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水 D．澄清石灰水

（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結果？_____________________________________。

（6）若反應生成的CO2和CO在相同條件下的體積比為2:1，則蔗糖炭化后體積膨脹發(fā)生反應的化學方程式可能為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

銅與濃硫酸的反應中，銅元素化合價升高，失去電子，硫元素化合價降低，得到電子，得失電子總數是相等的，均為0.4mol。

Cu和濃硫酸反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時轉移電子物質的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉移0.4mol，則被還原的硫酸的物質的量0.2mol，答案選B。

【點睛】

本題考查氧化還原反應的計算，側重考查分析計算能力，知道作氧化劑的濃硫酸和轉移電子的關系，明確濃硫酸的作用是解本題關鍵。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物

B. 共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵

C. 含有金屬陽離子的晶體未必是離子晶體

D. 離子化合物中可能含有極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學合成路線如下：

己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：RCH=CHCH2OHRCH=CHCOOH

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是_______________， D生成E的反應類型是______________。

（2）D中官能團的名稱是______________________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與_______mol碳酸氫鈉反應。

（3）寫出B → C的化學方程式：________________________________________。

（4）化合物F是B與氫氣的加成產物，F的同分異構體共有_________種（不含立體異構，不包括F）。

（5）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖，以下說法錯誤的是

A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產物為氨基酸

B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內臟器官周圍

C. 若③為藍藻的遺傳物質，則其和蛋白質組成染色體

D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（ ）

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

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