Question

8．已知：①1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，②1mol I₂蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子時釋放299kJ的能量．下列判斷不正確的是（　�。�

• A． I₂蒸氣比H₂分子穩(wěn)定
• B． 2 mol HI（g）發(fā)生分解反應(yīng)吸收11 kJ熱量
• C． HI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
• D． 0.5 mol H₂（g）與0.5 mol I₂（g）完全反應(yīng)釋放出5.5 kJ 熱量

Answer 1

分析 A．化學(xué)鍵的鍵能越大，分子中的化學(xué)鍵更牢固；
B．根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和；
C．HI與NaOH反應(yīng)屬于中和反應(yīng)；
D．焓變與反應(yīng)物的系數(shù)成正比；

解答 解：A．?dāng)嗔?mol H₂分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ，斷裂1mol I₂蒸氣中化學(xué)鍵時需要吸收151kJ的能量，所以相同條件下，H₂分子中的化學(xué)鍵更牢固，則H₂比I₂穩(wěn)定，故A錯誤；
B．反應(yīng)：H₂+I₂=2HI生成2molHI，需要吸收能量斷裂舊的化學(xué)鍵1molH-H鍵和1molI-I鍵，形成新的化學(xué)鍵釋放能量．所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ/mol＜0，所以2 mol HI（g）發(fā)生分解反應(yīng)吸收11 kJ熱量，故B正確；
C．HI與NaOH反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，所以為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．由B分析可知，H₂+I₂=2HI生成2molHI放出11 kJ熱量，所以0.5 mol H₂（g）與0.5 mol I₂（g）完全反應(yīng)釋放出5.5 kJ 熱量，故D正確；
故選A．

點評 該題主要考查了反應(yīng)熱與△H間、化學(xué)鍵與分子的穩(wěn)定性、反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系，解題時需正確辨析它們間的聯(lián)系與區(qū)別．