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下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是

A．膽礬、漂白粉、苛性鈉、氨水、乙醇

B．水玻璃、硫酸、膽礬、次氯酸、乙醇

C．苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉

D．乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如何除去下列物質中的雜質？(用化學方程式表示其過程)

(1)SiO2中混有CaCO3

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(2)CaCO3中混有SiO2

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(3)CO2中混有CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定；②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是(雙選)(　　)

A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C．紅磷和白磷的結構不同

D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：


高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式                             。

（2）通常條件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除雜后溶液中c(Fe3+)約為              。

（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是                           。

（4）“結晶”這步操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水）。母液不能蒸干的原因是             。

（5）“分離”操作的名稱是                （填字母代號）。

A．蒸餾            B．分液            C．過濾

（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是           ，離子濃度最小的離子是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是

A．含有AlO的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Cl－

B．使淀粉碘化鉀變藍的溶液中：K＋、HCO、S2－、SO

C．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe3＋

D．透明溶液中：Na＋、MnO、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素。已知：①X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸；②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料；③ Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料；④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒。

（1）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為

。

（2）Z的氧化物在通信領域用來作 ，工業(yè)上制Z單質的化學反應方程式為

。

（3）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為 mL。

（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某Y、W合金（設不含其他元素）中W的質量分數(shù)，設計下列實驗方案進行探究。稱量x g Y、W合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。欲計算W的質量分數(shù)。該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是 。 若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響?若有影響分析其原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．鋅片插入硝酸銀溶液中Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金屬鈉加到冷水中

Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中

Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

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