下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是

A．柴油與汽油 B．汽油與水 C．溴與水 D．水與乙醇

B

【解析】

試題分析：分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，汽油與水互不相溶，其它物質(zhì)的組合互溶，選B。

考點(diǎn)：考查分液操作。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③

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下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子

B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2

C．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子

D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子

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下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）含氮化合物對(duì)人類生活有十分重大的意義。

（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合。

已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol

①寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式： 。

②實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。則0~10min，NH3的平均速率為 ；達(dá)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為 。

③若在②達(dá)平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)將 ，平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據(jù)報(bào)道：在常溫常壓條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水反應(yīng)，生成NH3和一種單質(zhì)。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（反應(yīng)時(shí)間3h，其余條件一樣）

T/℃

30

40

50

NH3生成量/10-6mol

4.8

5.9

6.0

①寫出常溫下“人工固氮”反應(yīng)的化學(xué)方程式： _此反應(yīng)△H 0（填“>”、“<”或“=）。

②該反應(yīng)中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700~1000℃）進(jìn)行水解。寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式： 。

③在上述固氮過(guò)程中，除加入催化劑外，能提高生產(chǎn)速率，但不降低產(chǎn)率的措施還可以是 。

A．適當(dāng)升高溫度 B．將氨氣液化分離

C．增大反應(yīng)物N2的濃度 D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個(gè)，CO32-0.1 NA個(gè)

B.1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9 NA個(gè)

C.2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-離子總數(shù)為2.4 NA個(gè)

D.0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省衢州市五校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．IBr是雙原子分子

B．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑

D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省衢州市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是

A．負(fù)極，并被氧化 B．負(fù)極，并被還原

C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原、

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