【題目】甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（　�。�

A. 甲為電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH ＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋

C. b口通入的氣體為O2

D. 用該電池進行電解水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示 氫離子由甲電極移向乙電極，則電極甲為原電池的負極，甲醇由入口b通入，電極乙為正極，空氣由入口c通入。

A. 根據(jù)上述分析，甲為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B. 負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH ＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋，故B正確；C. 根據(jù)上述分析，b口通入的為甲醇，故C錯誤；D.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，用該電池進行電解水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，無法計算生成氫氣的體積，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。

（2）表中金屬性最強的元素是____(填元素符號)，該元素在周期表中的位置是_______。

（3）寫出①、③、④最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________

_________________________________

_________________________________

（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑧非金屬性的強弱（用化學(xué)方程式表示）：_______。

（5）③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____，⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是____。

（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。

（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

B

向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

樣品已變質(zhì)

C

向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產(chǎn)生

AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，既能和氯氣，又能和稀鹽酸反應(yīng)生成同種氯化物的是

A.CuB.FeC.AgD.Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料，其制備工藝流程如下圖所示：

(1)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，它們均極易與水發(fā)生反應(yīng)。寫出MgC2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；Mg2C3的電子式為_____。

(2)“混合溶液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以種形式存在，如上圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則上圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為______填化學(xué)符號）；寫出“沉淀”時的離子方程式：_____。

(3)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水?dāng)?shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實驗方案為_____。

(4)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：

①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通入Cl2)并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制備TiCl4的化學(xué)方程式：_____。

②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2C03溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于_____mol/L才能開始轉(zhuǎn)化。（已知常溫下： ，略CO32-的水解）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3 為中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用的物質(zhì)，長郡化學(xué)實驗小組為探究 FeCl3 的性質(zhì)，進行了如下實驗。

(1)學(xué)習(xí)小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應(yīng)，特設(shè)計如右圖所示的原電池實 驗裝置。在實驗過程中，學(xué)習(xí)小組 A 發(fā)現(xiàn)，靈敏電流計的指針先偏轉(zhuǎn)，最后 示數(shù)為零。若此時向甲中加入適量 FeCl2 固體，靈敏電流計的指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn) 此時________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_________

(2)學(xué)習(xí)小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，發(fā)現(xiàn)有如下實驗現(xiàn)象：

對于②中的實驗現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組 B 的同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗： I．小明�、谥械募t棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。小明得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_____。

Ⅱ，小紅認為小明的實驗不嚴謹，重新設(shè)計實驗方案并進行實驗，證實了小明的結(jié)論是正確的。其實驗方 案是______________________________。

(3)學(xué)習(xí)小組 C 進一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及實驗現(xiàn)象如下表所示：

已知：Zn 的化學(xué)性質(zhì)與 Al 相似，能發(fā)生反應(yīng)

①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：______

②分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。

i．黑色固體可以被磁鐵吸引

ii．向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii．將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡； iv.向 iii 反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液，無變化。 a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_____。

b．學(xué)習(xí)小組 C 認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4，理由是__________________

(4)為進一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強弱，學(xué)習(xí)小組 C 補充實驗并觀察到反應(yīng)開始時的實驗現(xiàn)象如下表所示：

學(xué)習(xí)小組 C 得出結(jié)論：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比 H+強。則表格中橫杠處應(yīng)填____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸，請回答下列問題

A中錐形瓶裝入的是碳酸鈣固體，A中發(fā)生的離子方程式為：_____，

B應(yīng)放入的物質(zhì)是____，其作用為____；

C中是Na2SiO3溶液該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）乙同學(xué)的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑。

如果A處的棉花由白色變成棕色，則A處的離子方程式為___，B處的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化

B. 伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

D. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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