同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（　�。�
A、60B、32C、44D、28
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計算n、m的值，根據(jù)M=
m
n
可計算氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算氣體A的式量．
解答： 解：令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充滿氣體A后的質(zhì)量為114g，所以氣體A的質(zhì)量為114g-100g=14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為
14g
0.5mol
=28g/mol，故氣體A的式量為28，
故選：D．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，注意相對分子質(zhì)量的計算方法，計算氣體的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)符合離子反應(yīng)發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)，②生成難電離的物質(zhì)，③生成揮發(fā)性物質(zhì)中的（　�。�
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三個反應(yīng)中：①H2O2+H2S═2H2O+S；②2H2O2
 光 
.
 
2H2O+O2↑；③H2O2+Cl2═2HCl+O2↑，過氧化氫所起的作用是（　�。�
A、起相同作用
B、起不同作用
C、只起氧化劑作用
D、只起還原劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體．若在同溫同壓下用等體積的兩個燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，則噴泉實驗完畢后兩個燒瓶中溶液的關(guān)系正確的是（　　）
A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同
C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同
D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)取NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A、19.2g
B、20.0g
C、29.6g
D、39.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B；NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．則：
（1）X與Y的體積比為
 
，密度比為
 
；
（2）相同條件下，X、Y兩種氣體體積相同時，則物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一個X分子的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為
 
，由此可知它
 
（填“含有”或“不含”）非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出0.2mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH等體積混合的物料守恒方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等），在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成甲醇（CH3OH）．下列說法不正確的是（　�。�
A、N2與CO互為等電子體
B、CO2分子中碳原子的雜化類型是sp雜化，甲醇中碳原子的雜化類型是sp3雜化
C、Zn在元素周期表中屬于ds區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是6
D、Cu的外圍電子排布式：3d104s1

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同步練習(xí)冊答案