【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是（ ）

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Zn

Cu

ZnCl2

C

Cu

Zn

H2SO4

D

Cu

Zn

CuSO4

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

原電池中，負極鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極溶液中的Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為Cu單質(zhì)，則可選擇銅做正極，電解質(zhì)溶液可選硫酸銅或氯化銅溶液即可，再依據(jù)原電池的工作原理作答。

電極總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失電子作負極，因正極反應為：Cu2++2e-=Cu，所以選取含有Cu2+的溶液作為電解質(zhì)溶液，正極選擇比鋅不活潑的銅即可，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積L．

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C．2H2O2=2H2O+O2↑
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（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是 ．
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A.木炭燃燒：C+O2 CO2
B.煅燒石灰石：CaCO3 ?CaO+CO2↑
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