11．儀器名稱為“分液漏斗”的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 分液漏斗是一種玻璃實驗儀器，特別是涉及一種做化學實驗用的分液漏斗．包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋．斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接，據(jù)此判斷．

解答 解：A．為蒸餾燒瓶，故A錯誤；
B．為分液漏斗，故B正確；
C．為容量瓶，故C錯誤；
D．為長頸漏斗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$\stackrel{濃硫酸、170℃}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
C．CH3CH2Br $\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色
B．實驗室制取氯氣時，常用飽和石灰水來吸收多余的氯氣
C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料有機色素褪色
D．氯氣可用于自來水消毒，因其反應產(chǎn)生次氯酸能殺死細菌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．它是第Ⅷ族元素
B．它是第六周期元素
C．它屬于過渡元素
D．它的某種同位素核內(nèi)中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．H、D和T互稱為（　�。�
A．核素B．同位素C．元素D．氫素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）請寫出Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式：[Ar]3d54s1．
（2）某元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2
（3）砷原子核外價電子排布式為4s24p3．
（4）29號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用軟錳礦（主要成分MnO2 ）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分數(shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強．通常用來酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸．
（2）除去濾液1中Cu2+ 的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
（3）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2+．根據(jù)上述信息回答①②③：
①檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗操作是取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$應控制在0.7～1之間，不宜過大，請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水．
③若c（Fe2+）＞1，調(diào)節(jié)c（Fe2+） 到0.7～1的最理想試劑是b（填序號）．
a．NaOH溶液      b．鐵粉     c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述過程錳回收率可達95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于Na原子，下列選項中數(shù)值最大的是（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．核外電子數(shù)C．核外電子層數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一a
二deh
三bcfg
根據(jù)a～h各元素的性質(zhì)，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：（不得用a～h字母回答）
（1）單質(zhì)氧化性最強的是F2，金屬性最強的是Na．
（2）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH、酸性最強的是HClO4．
（3）原子半徑最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞PH3．
（5）b和c兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c和e兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
 （6）在b、c、g、h中，離子半徑最大的是Cl-．

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