【題目】甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；④與一定量的金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，能夠說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( )

A. ①③④ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

【答案】B

【解析】比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷。

①在相同條件下，甲比乙容易與H2化合，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故①正確；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，則單質(zhì)的氧化性甲比乙強(qiáng)，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故②正確；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故③正確；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說(shuō)明可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱只與得電子的能力有關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無(wú)關(guān)，不能用來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤。正確的有①②③，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

①共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物

⑥由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 5.6gFe與稀H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

（1）寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒：_______。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B.微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

Ⅱ.Cu2+可形成多種配合物，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將無(wú)水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合物離子，請(qǐng)寫出該配合物離子的化學(xué)式：________。向該藍(lán)色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。寫出該沉淀溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問(wèn)題：

①溶液中存在的離子是____________________；

②寫出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________________；

（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.584g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為_________________。

（3）酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問(wèn)題。

①酸性KMnO4還與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成I2和KIO3的物質(zhì)的量之比為1：4，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

③寫出酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 單質(zhì)有較高熔點(diǎn) B. “類鈁”在化合物中呈＋1價(jià)

C. “類鈁”具有放射性 D. “類鈁”單質(zhì)的密度大于1 g·cm－3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來(lái)的原始材料”．下列觀點(diǎn)正確的是

A. 大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源

B. 研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

C. 化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展

D. 人類應(yīng)盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

C. 芳香族化合物是指含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，不一定有芳香氣味

D. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJmol-1)

436

157

568

432

298

A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1

B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1

D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1

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