Question

（15分）氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產品之一，可通過反應：NaC1O₃+KC1   KC1O₃↓+NaC1制取。

（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C1₂（平衡常數K=1.09×10¹²），此時C1₂的氧化產物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國家生產氯酸鈉用二級精制鹽水。采用

無隔膜電解法獲得，生產過程中涉及的主要的化學反應式如下：

總反應式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑

陽極：2C1^——2e^—   C1₂↑陰極：2H₂O+2e^—   H₂↑+2OH^—

液相反應：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^— HC1OH⁺+C1O^—

2HC1O+CO^—    C1O₃^—+2C1^—+2H⁺

①  精制食鹽水時，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑

②  是      、        、          ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。

   ②電解時，必須在食鹽水中加入Na₂Cr₂O₂，其目的是防止         （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O₂與KC1的混合溶液中NaC1O₃與KC1的質量分數分別為0.290和0.203（相關物質的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O₃晶體的實驗操作依次

為      （填操作名稱）、干燥。

（5）樣品中C1O₃^—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟

如下：

步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK₂Cr₂O₂標準溶液滴定至終點。

步驟4：           。

步驟5：數據處理與計算。

①步驟2，靜置10min的目的是      。

②步驟3中K₂Cr₂O₂標準溶液應盛放在            中（填儀器名稱）。

③為了確定樣品中C1O₂^—的質量分數，步驟4的操作內容是             。

 

Answer 1

 

解析:略