Question

有兩個密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等。在保持400 ℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂2SO₃，請?zhí)羁眨?

                              

（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器________，A容器中SO_z的轉化率比B容器中的________。

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器中化學平衡移動________，B容器中化學平衡________移動。

（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的物質的量分數(shù)________；B容器中SO₃的物質的量分數(shù)________。（填“增大”“減小”或“不變”）

Answer 1

(1)短  大  （2）向逆反應方向  不  （3）不變  增大

解析：（1）由于A容器存在移動活塞，隨著反應2SO₂+O₂2SO₃進行，氣體的物質的量在減少，A容器活塞不斷往下移動，相當于一個加壓過程，而B容器容積不變，沒有加壓，因此A容器中反應速率大于B容器中反應速率，轉化率A大于B。

（2）通入稀有氣體氬氣后，A容器活塞會移動，容積增大，單位體積內(nèi)分子數(shù)減少，相當于減壓過程；相對應的B容器容積不變，因此A容器內(nèi)平衡向逆反應方向移動，B容器內(nèi)平衡不移動。

（3）通入等量的原反應氣體，A容器中活塞向外移動，容積增大，形成的平衡與原來平衡等效，SO₃的物質的量分數(shù)不變。B容器容積不變，單位體積分子數(shù)增多，相當于加壓過程，平衡向正反應方向移動，SO₃的物質的量分數(shù)增大。