9.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是( 。
A.加熱氯化銨B.干冰氣化C.水通電分解D.氯化氫溶于水

分析 一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵,以此來解答.

解答 解:A.分解生成HCl和氨氣,離子鍵破壞,故A不選;
B.干冰氣化,只破壞分子間作用力,故B選;
C.分解生成氫氣和氧氣,共價(jià)鍵破壞,故C不選;
D.發(fā)生電離,共價(jià)鍵破壞,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致.圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化

下列說法中正確的是( 。
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列與膠體的有關(guān)性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是(  )
A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){,制成美味可口的豆腐
B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀,即可制得Fe(OH)3膠體
C.放電影時(shí),放映室射到屏幕上的光柱
D.在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管兩端加上直流電壓后,陰極附近顏色逐漸加深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是( 。
A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.松花蛋,又稱皮蛋.其中一種加工工藝的主要原料配方為:將純堿、食鹽加入容器中,加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反應(yīng),冷卻后得到料液,再加入鴨蛋浸漬.
請回答下列問題:
(1)生石灰加入沸水中,寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2,水能持續(xù)保持沸騰,其原因是反應(yīng)過程放熱.
(2)靜置后,取少量的上層料液,稀釋后滴加無色酚酞試液,料液應(yīng)變?yōu)榧t色.
(3)取上層清液分析,一定含有的溶質(zhì)NaOH、NaCl.可能還含有其它溶質(zhì),但不可能Ca(OH)2與Na2CO3同時(shí)存在,理由是Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(用化學(xué)方程式表示).
(4)你認(rèn)為可能含有的溶質(zhì)Na2CO3或Ca(OH)2,并用實(shí)驗(yàn)證明.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(5)皮蛋食用時(shí)加入一些食醋,可以去除氨味和澀感,原因是發(fā)生酸堿中和反應(yīng).
(6)在上述反應(yīng)過程中,沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型分解反應(yīng)、置換反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都表達(dá)錯(cuò)誤的是(  )
A.      醇類-OH
B.CH3CH2CH2COOH               羧酸-COOH
C.           醛類-CHO
D.CH3-O-CH3                 醚類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響,對學(xué)好化學(xué)有重要意義.下列說法中正確的是( 。
A.鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B.鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C.將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中,所得溶液中無Fe2+
D.氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應(yīng),制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟.相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.將NaHCO3加熱分解可得純堿
B.常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉
C.采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出NaHCO3
D.20℃時(shí),NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

19.工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是SiO2(寫化學(xué)式),操作I的名稱過濾.
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4n(水層)+2nHA(有機(jī)層)?2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)
②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸,平衡右移提高了釩的萃取率.
③中X試劑為硫酸.
(3)④的離子方程式為NH3•H2O+VO3-═NH4VO3↓+OH-
(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如表:
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7-1.8.
若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<2.6×10-3
(已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機(jī)萃取劑和氨氣.

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同步練習(xí)冊答案