Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列判斷正確的是（　　）

• A、元素X位于第2周期第ⅣA族
• B、元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種
• C、單核離子半徑大小順序：X＞Y＞Z
• D、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，設(shè)X與Z的最外層電子數(shù)為x則2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則X為O，Y為Na，Z為S，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，設(shè)X與Z的最外層電子數(shù)為x則2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則X為O，Y為Na，Z為S，
A．X為O，位于第2周期第ⅥA族，故A錯(cuò)誤；
B．元素X分別與Y、Z形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂、SO₂、SO₃等，故B正確；
C．離子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，離子半徑最大的為S對(duì)應(yīng)的陰離子，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系確定元素，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求．