相同溫度下，濃度分別為0.1 mol/L和0.01 mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度前者與后者的關(guān)系為

[　　]

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能確定

答案：B
解析：

稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡正向移動，促進(jìn)電離，弱電解質(zhì)的電離程度增大．后者相對于前者，相當(dāng)于稀釋溶液，可知應(yīng)選B選項．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：AgCl（s）
溶解
沉淀
Ag++Cl-；在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 KSP表示：KSP=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8?10-10．若把足量AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序（用序號回答）是
①
①
＞
②
②
＞
④
④
＞
③
③
．在0.1mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為
6╳10-10
6╳10-10
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：
 
；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
 
 （填寫序號）；②中Cl-的濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：名卷匯編(化學(xué)) 題型：013

下列各種說法中，都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者大于后者的是

[　　]

A．鋁離子()和鈉離子()的半徑

B．和原子中的中子數(shù)

C．相同溫度下，濃度分別為0.1和0.011醋酸溶液中的電離度

D．相同條件下，濃度均為0.1和0.1溶液的pH值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，濃度分別為0.1 mol/L和0.01 mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度前者與后者的關(guān)系為


  1. A.
    大于
  2. B.
    小于
  3. C.
    等于
  4. D.
    不能確定

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