【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

【答案】D

【解析】根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實驗①可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實驗②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實驗③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實驗④，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），俗稱石炭酸。是一種重要的化工原料，廣泛用于制適酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。下列說法不正確的是（ ）

A.分子中所有原子可能共平面

B.固體苯酚分子間可能形成氫鍵

C.該分子充分燃燒，會消耗

D.該分子與足量的氫氣加成后，環(huán)上的一氯取代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)：3A(g)2B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度c隨時間t的變化情況如表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)c2＝______ mol·L－1。

(2)在實驗1和2中，有一個實驗使用了催化劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的實驗為_______________，理由是__________________________

(3)求在實驗4中，反應(yīng)在0～10 min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g） △H>0，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.P1<P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù)

C.P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D.P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L

C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒灑苤屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A.1，3，4—三甲苯B.2—甲基—1—丙醇

C.2—甲基—2—氯丙烷D.2—甲基—3—丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，鋰電池已擴(kuò)展到鎳酸鋰、鈷酸鋰、硅碳負(fù)極、磷酸鐵鋰等電池體系。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為________，與Ni同周期且基態(tài)原子核外的成單電子數(shù)與Ni相同的元素還有__________種。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，分子中氮原子的雜化類型為___。

（3）Li＋過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸。實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子。下列結(jié)構(gòu)式（黑點(diǎn)代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是__（填字母）。

A B C D

（4）如圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是______。

（5）PCl5晶體的晶胞如圖所示，該晶體熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，實驗測得其中含有一種正四面體陽離子和一種正八面體陰離子，且P—Cl鍵的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因____，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為_____。已知該晶體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm－3。

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