Question

（每空2分，共22分）
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

（1）該反應的化學方程式：                           
（2）0→t₂時間段內(nèi)反應速率增大的原因是：              ，
（3）t₂→t時間段內(nèi)反應速率減小的原因是：                                     ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里                    。
Ａ．Mn²⁺物質的量濃度的增大           B．Mn²⁺物質的量的增加 
C．SO₄^2-物質的量濃度                  D．MnO₄^-物質的量濃度的減小
II.為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
②該H₂O₂溶液的濃度為                    
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為       >     >     >     

Answer 1

. I.（1）2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O 
（2）反應放熱，溶液溫度升高，化學反應速率加快
（3）反應物濃度下降，導致反應速率降低
（4）AD
II. 1）產(chǎn)生氣泡的快慢            消除陰離子不同對實驗的干擾
（2）分液漏斗              產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
（3）1 ；      0.09mol/L ；       D>C>B>A

解析