設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32gSO2含有2NA個(gè)S=O鍵
B、0.3 mol NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、1 mol碳的同位素中含有6NA個(gè)中子
D、25 mL 16.0 mol?L-l濃鹽酸與足量MnO2，加熱反應(yīng)，生成Cl2分子數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、1mol二氧化硫中含2molS=O鍵；
B、NO2與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
C、碳的同位素有12C和14C；
D、MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)．
解答： 解：A、32g SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)SO2中含有2個(gè)S=O鍵，故32g SO2含有NA個(gè)S=O鍵，故A錯(cuò)誤；
B、NO2與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3molNO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B正確；
C、碳的同位素有12C和14C，故1mol碳的同位素中可能含6NA或8NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；
D、MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度降低，變?yōu)橄←}酸反應(yīng)即停止，故生成的Cl2少于0.1mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、KCl和SO3溶于水后都能導(dǎo)電，故KCl和SO3均為電解質(zhì)
B、相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D、AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A、氯氣通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B、氯氣溶于水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C、碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、氯化鐵溶液中加入過(guò)量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某金屬0.1mol與氯氣充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了7.1g，這種金屬可能是（　�。�
A、KB、CuC、NaD、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、CO2分子的比例模型：
B、NH4Br的電子式：
C、基態(tài)Fe原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B用Cu電極電解NaCl溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優(yōu)先于OH-放電
C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-		正確；
H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：
 
E：
 
N：
 

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：
 
此過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的方法
 

（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式．
①A與水反應(yīng)的離子方程式
 

②Q+B→N的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：C （s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
則反應(yīng)C （s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（　�。�
A、-283.01KJ/mol
B、+172.51 KJ/mol
C、+283.01KJ/mol
D、-504.01 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過(guò)程如圖1（反應(yīng)條件沒(méi)有全部注明）．

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖填空
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）在合成路線(xiàn)中，設(shè)計(jì)第③步反應(yīng)的目的是：
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出由生成C7H5O3Na的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）下列有關(guān)圖2說(shuō)法正確的是
 
．

a．莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
b．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH
c．二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)
d．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸
（6）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．含苯環(huán)b．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．一氯代物有兩種d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．

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