Question

下列物質(zhì)分別與73g10%鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小的是（　　）

A．Mg（OH）₂

B．MgO

C．Mg

D．MgCO₃

Answer 1

分析：由選項可知最后溶液為氯化鎂溶液，參加反應(yīng)的鹽酸相同，溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式判斷參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，判斷溶質(zhì)質(zhì)量變化，溶液質(zhì)量越大，溶質(zhì)的濃度越小，據(jù)此判斷．

解答：解：73g10%鹽酸含有氯化氫的物質(zhì)的量為

73g×10%

36.5g/mol

=0.2mol．
A、發(fā)生反應(yīng)Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O，根據(jù)反應(yīng)可知0.2molHCl反應(yīng)，需0.1molMg（OH）₂，溶液增重為Mg（OH）₂的質(zhì)量為0.1mol×58g/mol=5.8g；
B、發(fā)生反應(yīng)MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，根據(jù)反應(yīng)可知0.2molHCl反應(yīng)，需0.1molMgO，溶液增重為MgO的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g；
C、發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根據(jù)反應(yīng)可知0.2molHCl反應(yīng)，需0.1molMg，生成氫氣0.1mol，溶液增重為Mg的質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol-0.1mol×2g/mol=2.2g；
D、發(fā)生反應(yīng)MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)反應(yīng)可知0.2molHCl反應(yīng)，需0.1molMgMgCO₃，生成CO₂0.1mol，溶液增重為MgCO₃的質(zhì)量減去生成的CO₂的質(zhì)量為0.1mol×84g/mol-0.1mol×44g/mol=4g；
所以溶液質(zhì)量增重為Mg（OH）₂＞MgO=MgCO₃＞Mg．
溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量相同，所以溶液質(zhì)量越大，氯化鎂濃度越小，所以與Mg（OH）₂反應(yīng)，所得溶液濃度最�。�
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度比較，難度中等，關(guān)鍵清楚溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶液質(zhì)量越大溶質(zhì)的濃度越小，是對所學知識的綜合運用．