【題目】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（ ）

A. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵

B. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

C. 離子化合物一定能導(dǎo)電

D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵

【答案】B

【解析】

A. 離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故A錯(cuò)誤；

B. 含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物，故B正確；

C. 離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D. NH4+與氯離子之間也能形成離子鍵，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國銻(Sb)的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻--般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原: :①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

A. 每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的最之比為4: 3

B. 反應(yīng)①中每生成3mol FeS 時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

D. 反應(yīng)②說明Sb的還原性比C強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去CO2氣體中的少量HCl，最好將氣體通過盛有何種溶液的洗氣瓶

A.飽和食鹽水B.氫氧化鈉溶液

C.飽和NaHCO3溶液D.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成發(fā)應(yīng)的是（ ）

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于同分異構(gòu)體的是（ ）

A. 金剛石和石墨 B. 甲烷和乙烷

C. 12C和14C D. 正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是白色結(jié)晶，用做殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉和化妝品等制造中用作添加劑，也可用作氧化物陰極材料。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑。可作為水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）過氧化鈣制備方法很多

①制備方法一：氫氧化鈣與60%的過氧化氫在催化劑存在下反應(yīng)而得，其化學(xué)方程式為_____________。

②制備方法二：利用反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_______________________； 該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因是________________________。

③制備方法三：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是_________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加過一定量 CaO2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測定水中的溶氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是 ___________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有還原性的是 ， 既有氧化性又有還原性的是 ．
（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ． 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 ． 該反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(　　)

A. ①②③ B. ①②④

C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有還原性的是 ， 既有氧化性又有還原性的是 ．
（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ． 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 ． 該反應(yīng)的離子方程式為： ．

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