【題目】氣相條件下，立方烷能自發(fā)地發(fā)生熱重排反應生成一系列化合物。下列說法正確的是

A.a、f中所有原子均可處于同一平面

B.1mol化合物e完全燃燒消耗12molO2

C.六硝基立方烷最多有3種結構（不考慮立體異構）

D.立方烷熱重排產物均能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】

A．a、f中均有sp3雜化的碳原子，是四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B．1mol化合物e（C8H8）完全燃燒消耗為(8+)mol=10molO2，故B錯誤；

C．六硝基立方烷的同分異構相當于2個H原子的排列方式，有在同一棱上、面對角線上、體對角線上3種結構（不考慮立體異構），故C正確；

D．立方烷熱重排產物中d是苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

（1）通過計算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學方程式分別為__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量較少的是___________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉化率a1=_____ %，反應平衡常數(shù)K =___________。

②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率a2 _____________a1，該反應的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是 _____ （填標號）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物9,10-二甲基菲的結構如圖所示，下列關于該物質的說法正確的是

A. 該物質分子式為C16H12

B. 該物質與甲苯互為同系物

C. 該物質能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應

D. 該物質苯環(huán)上七氯代物的同分異構體有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從1.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100 mL，則這100 mL氫氧化鈉溶液：

(1)物質的量濃度是________；

(2)所含氫氧化鈉的質量是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CH4、CO2為原料合成乙酸，是綜合開發(fā)溫室氣體資源的新方向。

I．CH4.CO2催化重整間接制乙酸

CH4、CO2催化重整制合成氣，再利用合成氣制乙酸，涉及的反應如下：

反應l：CH4(g)＋CO2(g) 2H2(g)＋2CO(g)△H

反應2：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)△H=－90.9kJ·mol－1

反應3：CH3OH(g)＋CO(g) CH3COOH(g)△H=－118.2kJ·mol－1

(1)已知：CH4(g)＋CO2(g) CH3COOH(g)△H=＋37.9kJ·mol－1則“反應l”的△H=_________

(2)“反應1”的化學反應速率v=k[]m·[]n,k為速率常數(shù)。1123K和1173K時，分別保持或不變，測得速率v與、的關系如圖所示：

①由圖可知，下列敘述正確的是_________(填標號)。

A．當10kPa≤≤25kPa時，m=l

B．其他條件不變，增大，速率v不一定增大

C．a、b、c三點速率常數(shù)的大小關系為：ka＞kb＞kc

②若初始時按n(CH4)：n(CO2)=1：1進氣，且Kb=1.3×10－2mol·g－1·s－1·Kpa－2，則b點的化學反應速率v=_________mol·g－1·s－1。

(3)向盛有催化劑的剛性容器中通入等物質的量的CH4(g)和CO2(g)，發(fā)生“反應1”。在923K和1173K時，CH4(g)的轉化率(α)與時間(t)的關系如圖所示。

923K時，CH4(g)的平衡轉化率α=_________，若平衡時體系的總壓強為p0，平衡常數(shù)K923K=____(用含有p0的代數(shù)式表示)。

II．CH4、CO2兩步法制乙酸

(4)反應CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g)不能自發(fā)進行。將該反應拆分成兩個連續(xù)的步驟進行，可在較溫和的條件下實現(xiàn)上述轉化，具體過程：

①第二步反應的化學方程式為_________

②為增大CH3COOH的平衡產率，從溫度角度考慮，第一步反應在高溫下進行，第二步反應在_________進行；從H2濃度的角度考慮，應采取的措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

B.一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19．3kJ其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反應的中和熱△H = -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、E、Q均為稀有氣體外的短周期元素，，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與E的最低負化合價相同，X、M在周期表的位置如圖。

X

M

E

（1）Y在周期表中的位置為________，Q的元素名稱為_______。

（2）X的最高價氧化物的電子式為____________________；Y和W形成的五核離子的電子式為_________________。

（3）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________。

（4）X與E的最高價氧化物的水化物反應的化學反應式為___________________________。

（5）下列事實能說明Z元素的非金屬性比E元素的非金屬性強的是________

①Z單質與E的簡單氫化物的溶液反應，溶液變渾濁

②在氧化還原反應中，1mol Z單質比1mol E單質得電子多

③Z和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

（6）M和Q兩元素的單質生成1mol M的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的溶沸點分別為—69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：_________

（7）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式以及物質的量分別為____________________，生成的硫酸銅的物質的量為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

現(xiàn)象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有沉淀生成，溶液為藍綠色

有無色氣泡產生

以下結論不正確的是（ ）

A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應

B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中發(fā)生的反應是離子反應

D.Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑

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