下列說(shuō)法正確的是                                     
①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵  

②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性,所以非金屬性S>C 

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 

⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 

⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 


  1. A.
    ①③⑤⑥
  2. B.
    ②④⑥ 
  3. C.
    ①②③⑤ 
  4. D.
    ①③⑤
D
試題分析:含有離子鍵的化合物是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵,①正確;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),S對(duì)應(yīng)的應(yīng)該是硫酸,②不正確;③正確,例如氯化鋁是共價(jià)化合物;④不正確,例如氯化銨是離子化合物;共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,但離子化合物可以,⑤正確;稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵,⑥不正確,答案選D。
考點(diǎn):該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn),屬于中等難度試題的考查,試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,同時(shí)兼顧對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好排除法,逐一排除即可。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)是一門(mén)實(shí)用科學(xué),生活中處處有化學(xué).下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸工業(yè)流程如下所示:

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,其催化機(jī)理可能是:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被O2氧化.寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5

(2)依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
(填字母).
a.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率
(3)每160g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,
下列說(shuō)法正確的是(  )

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