氯化硼（BCl3）的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（     ）
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的σ鍵
C

試題分析：氯化硼的熔沸點(diǎn)低，因此形成的晶體是分子晶體。又因?yàn)榉肿又墟I與鍵之間的夾角為120o，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，則屬于非極性分子，采用的sp2雜化。水解生成氯化氫和氫氧化硼，溶液顯酸性，ABD不正確，則答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和知識(shí)的遷移、類(lèi)推能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色溶液是由于存在配合離子[Cu(NH3)4]2+
C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色的晶體CuSO4·5H2O
D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．N共有34個(gè)核外電子
B．N中氮－氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1
D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (    )
A．N2B．PCl3C．XeF2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是（    ）
A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開(kāi)始升華。在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g/L。有關(guān)氯化鋁的敘述中錯(cuò)誤的是
A．氯化鋁是共價(jià)化合物
B．氯化鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al2Cl6
C．氯化鋁的結(jié)構(gòu)式為：，分子結(jié)構(gòu)中有配位鍵
D．在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是               。
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子立體結(jié)構(gòu)為          ，BCl3的構(gòu)型為              。
（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有                      （填序號(hào)）。
A．配位鍵B．離子鍵
C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為                      。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學(xué)式為             ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A+，B2+，C-離子都由1～18號(hào)中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28＇，B2+離子中沒(méi)有化學(xué)鍵。C-離子中有9個(gè)質(zhì)子，具直線型結(jié)構(gòu)。已知A+，B2+，C-均有10個(gè)電子。試回答：
（1）寫(xiě)出離子符號(hào)：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，質(zhì)子，中子，哪些最易與C-結(jié)合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的
A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3

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