Question

在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是（ ）

A．上述反應的ΔH＞0

B．壓強p1＞p2＞p3＞p4

C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64

D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)

 

Answer 1

A

【解析】A項，溫度越高，轉化率越大，升溫平衡右移，ΔH＞0，正確；B項，增大壓強，平衡左移，CH4的轉化率減小，所以p4＞p3＞p2＞p1，錯誤；C項，CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)

起始/mol·L－1 0.1 0.1 0 0

平衡/mol·L－1 0.1－x 0.1－x 2x 2x

×100%＝80%

x＝0.08

K＝＝1.638 4，錯誤；D項，Y點未達平衡，若要達平衡，CH4的轉化率應增大，所以v(正)＞v(逆)。