關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列說法不正確的是(   )
A.c(CH3COO):③>①
B.水電離出的c(OH):②>①
C.①和②等體積混合后的溶液: c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D.①和③等體積混合后的溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)系式中正確的是
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大。NN
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na)c(S2)+c(HS)+c(H2S)
C.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:
c(Na)>c(Cl)>c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L1Na2CO3溶液與0.1 mol·L1NaHCO3溶液等體積混合
c(CO32)+2c(OH)c(HCO3     )+3c(H2CO3)+2c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2,該溶液中可能大量共存的離子組是
A.NH4、Ba2、HCO3、ClB.K、Al3、S2、ClO
C.Na、Fe3、Cl、SO42D.H、Mg2、SO42、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)(1)欲證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,應(yīng)該選用的試劑是              ,化學(xué)方程式是                                             。
(2)將碎蛋殼放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中,會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,可推知蛋殼的化學(xué)成分中含有        。完成上述兩個離子方程式:                       。如果給你少量澄清石灰水,你在家里如何操作可驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體?簡述操作過程:          
                                                                                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子能在無色酸性溶液中大量共存的是(   )
A.Mg2、Cl、Na、SO42B.Ba2、Na、NO3、MnO4
C.K、Cl、HCO3、NO3D.Ca2、Na、Fe3、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系說法中錯誤的是(   )
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa)
B.pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合:
c(H) + c(M) = c(OH) + c(A)
C.在pH=13的Na2S溶液中,Al3+、Cl、CH­­3COO不能大量共存
D.由水電離出的氫離子濃度為10-1mol/L的溶液中,SO32、NO3、Cl、Na可能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1 mol·L1 HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H)
B.1 L 0.1 mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42)>c(NH4))>c(Cu2)>c(H)>c(OH)
C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中: c(Na)+c(H) =c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是
A.氯化鋁溶液水解顯酸性:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
B.向漂白粉溶液中通入SO2氣體:Ca2++2C1O+SO2 +H2O= CaSO3↓+2HC1O
C.用石墨作電極電解CuCl2溶液:2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.含有等物質(zhì)的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合:
3Ba2++6OH-+2A13++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,體積為5L的密閉容器中,0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng):
2X(g)+Y(g) 2Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.2molZ。下列說法正確的是:                                                 
A.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824115916597553.jpg" style="vertical-align:middle;" />
B.在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.011
C.達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%
D.若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0

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