Question

對(duì)于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

 

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A．由于一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13，正確；B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，在稀釋的過程中，溶液中c(OH－)減小，由于在溶液中存在水的離子積常數(shù)，所以溶液中c(H+)增大，錯(cuò)誤；D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液是NaAc溶液。該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－會(huì)水解消耗，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合產(chǎn)生醋酸，破壞了水的大量平衡，最終是溶液顯堿性，所以c(Na+)＞c(CH3COO－)；c(OH－)＞c(H+)。但是鹽的水解程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子的形式存在，因此c(CH3COO－)＞c(OH－)，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，正確。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小關(guān)系的知識(shí)。