15．復合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護使用人員的安全，下列有關(guān)復合材料的性質(zhì)中，與這一用途有關(guān)的是（　�。�
A．高強度、質(zhì)量輕B．耐熱、抗高溫C．耐腐蝕、穩(wěn)定性好D．導電、導熱性好

分析 防彈頭盔的作用是能抵御多種子彈的射擊，所以必須要有很強的強度，由于戴在頭上，所以必須質(zhì)量輕，戴著舒適，據(jù)此分析．

解答 解：防彈頭盔的作用是能抵御多種子彈的射擊，所以必須要有很強的強度，由于戴在頭上，所以必須質(zhì)量輕，戴著舒適，而與耐熱性、耐腐蝕性以及導電性無關(guān)，故選A．

點評 本題考查了復合材料的性能的特點，要根據(jù)復合材料的用途來分析其性能的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個，在化學反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保┦?nbsp;1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是Cs（Fr除外，填元素符號，下同），原子半徑最小的是Li．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是7個，在化學反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保┑玫?nbsp;1個電子；在鹵族元素中非金屬性最強的是F，原子半徑最小的是F．鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增加而減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．草酸（H2C3O4）是一種重要的有機化工原料，為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗．
實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三勁燒瓶中
②控制反應(yīng)溫度55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的H2SO4與98%的H2SO4的質(zhì)量比2：1.25）
③反應(yīng)3小時，冷卻，有隨后再重結(jié)晶得到草酸晶體
硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：
C8H12O6+12HNO3═3H3C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）裝置B的作用是安全瓶（或防止C中液體倒吸進A中）
（2）如何檢驗該裝置的氣密性：關(guān)閉分液漏斗甲的活塞，將C中導管口插入燒杯中的水中，用酒精燈稍微加熱三頸燒瓶，若導管口產(chǎn)生氣泡，冷卻后，導管口產(chǎn)生一段水柱，則氣密性良好
（3）要控制反應(yīng)溫度55～60℃，應(yīng)選擇加熱的方式是水浴加熱，C裝置中應(yīng)加入NaOH溶液．
實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，為探究其原因，同學們做了如下對比實驗：
 實驗序號 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
質(zhì)量（g）		 褪色時間（g）
C（mo•L-1）  V（mL） C（mol•L-1）V（mL） 
 實驗1 0.1 2 0.01 4 0 30
 實驗2 0.1 2 0.014  54 
由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是生成的Mn2+對此反應(yīng)起催化劑的作用
（6）為測定上述實驗中得到草酸的純度，取5.0g該草酸樣品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液溶于錐形瓶中，將0.10mol/L酸性KMnO4溶液裝在酸式滴定管（填儀器名稱）中進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘不褪色�?br />若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00mL，則該草酸樣品的純度為90%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過渡元素位于第四周期第ⅥB族，是一種銀白色的金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定．常用于金屬加工，電鍍等行業(yè)中．工業(yè)生產(chǎn)的含鉻廢水也是重要工業(yè)污染物之一．工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是Fe（CrO2）2為原料冶煉金屬鉻還可獲得強氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如如圖1所示：

（1）Na2Cr2O3中鉻元素的化合價為+2，已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（2）酸化過程中，選用硫酸而不選用鹽酸的原因是鉻酸根有強氧化性，把鹽酸中的氯離子氧化，生成氯氣．
（3）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）加入Na2S溶液充分反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，寫出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3↓+22OH-．
（5）高溫氧化時，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4．
（6）寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．BaCl2•xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2•xH2O，工藝流程如圖所示．請回答：

已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11   Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學方程式為2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3•H2O+2S↓．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是升高溫度，減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫；沉淀A的主要成分是硫．
（3）熱空氣吹除時會有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，使產(chǎn)品仍不能達到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O．
（4）室溫時，為使Mg2+、Fe3+完全沉淀（當溶液中離子濃度小于1×l05mol•L-1時認為該離子完全沉淀），應(yīng)將溶液的pH調(diào)至$-lg\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-6}}}$（只列算式）以上．
（5）實驗室測定產(chǎn)品中x的步驟如下：
①準確稱取12.23gBaCl2•xH2O樣品，加入l00mL稀鹽酸加熱溶解；
②邊攪拌，邊逐滴加入0．lmol•L-1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2-3次；
③將沉淀充分干燥后稱量，質(zhì)量為11.65g．
檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是取代最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，或無溶液，則洗滌干凈；經(jīng)計算x的數(shù)值為2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號，5個區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個區(qū)（　�。�
A．s區(qū)B．d區(qū)C．f區(qū)D．ds區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯誤的是（　�。�
A．排布在K、L、M三個電子層上B．3p能級上有2個空軌道
C．共有16種不同的運動狀態(tài)D．共有5種不同的能級

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是Cl（填元素符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．10min后測得N2的濃度是0.8mol•L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（　　）
A．0.1mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
C．0.3mol•L-1•min-1D．0.2mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案