3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化鈉B．稀鹽酸C．醋酸D．酒精

分析 在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別為在溶液中能夠完全電離，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸在水溶液中只能部分電離出醋酸根離子和氫離子，所以醋酸為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．酒精及其溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種具有除草功效的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
B．分子中含有2個(gè)手性碳原子
C．1 mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列金屬通常采用熱還原法冶煉的是（　�。�
A．銀B．鋁C．鈉D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知四種物質(zhì)A、B、X、Y在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，不與NaOH溶液反應(yīng)，B為黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，可與NaOH溶液反應(yīng)，X是紅棕色粉末，請(qǐng)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若X在常溫下為無色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則A元素在周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．CuS 與HNO3反應(yīng)后的產(chǎn)物為CuSO4、NO和H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 8﹕3
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3﹕8
C．若有 1 mol NO 氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6 mol
D．反應(yīng)的離子方程式為 CuS+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氟（F）是鹵素中核電荷數(shù)最小的元素，下列有關(guān)氟的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氟的原子半徑比氯的原子半徑小B．氟化氫比氯化氫穩(wěn)定
C．氟的最高價(jià)是+7價(jià)D．氟氣的氧化性比氯氣的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將agNaHCO3固體在試管中加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閎g，那么這時(shí)候已經(jīng)分解的NaHCO3的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列模型表示四種分子，分子中所有原子處于同一平面的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化
C．正、逆反應(yīng)速率都為零D．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變

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