【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.密閉容器中，2molNO和1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 2molNO和1molO2完全反應(yīng)得到2molNO2，存在平衡：2NO2N2O4 所以反應(yīng)后分子總數(shù)在NA2NA之間，故A錯(cuò)誤；

B. 1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，氯氣不足，根據(jù)氯元素化合價(jià)變化計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子中含有液態(tài)物質(zhì)，無(wú)法計(jì)算含原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D. 無(wú)論產(chǎn)物為氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子失去電子數(shù)計(jì)算得：，失去的電子數(shù)0.1NA，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1， Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

b.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①．NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

②．NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

完成下列填空：

①寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________________________

②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________和H2O。

③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫和鋅及其化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布圖為__________________。

（2）已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示：

電離能/kJ·mol1

I1

I2

Cu

746

1958

Zn

906

1733

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________。

（3）H2O分子中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)__________（填“長(zhǎng)”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是____________________________________。

（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3，S32-的空間構(gòu)型為__________________。

（5）噻吩（）廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________。

②噻吩的沸點(diǎn)為84 ℃，吡咯（）的沸點(diǎn)在129～131 ℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ鍵。

（6）硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知：硫化鋅晶體密度為d g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Zn2＋和S2－之間的最短核間距（x）為__________nm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

C.原子半徑：W>Z>Y>X

D.元素X、Z、W的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－144

78.0

0.789

乙酸

16.6

118

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃硫酸(98%)

－

338

1.84

下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。

（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。

A．上層液體變薄 B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色 C．有氣體產(chǎn)生 D．有果香味

（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：

①試劑1最好選用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；

③試劑2最好選用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外 、錐形瓶 ，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極:Pb+SO-2e-=PbSO4，正極:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(　　)

A.0.025 molB.0.050 mol

C.0.10 molD.0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三元電池成為我國(guó)電動(dòng)汽車的新能源，其電極材料可表示為，且。充電時(shí)電池總反應(yīng)為：，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個(gè)允許特定離子X通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)法正確的

A.充電時(shí)，A為陰極，被氧化

B.允許離子X通過(guò)的隔膜屬于陰離子交換膜

C.可從無(wú)法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：

(1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2

(2)熔融 AlCl3 時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6，二聚體 Al2Cl6 的結(jié)構(gòu)式為_____；(標(biāo)出配位鍵)其中 Al 的配位數(shù)為_________。

(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。

(4)Co2＋的價(jià)電子排布式_________。NH3 分子與 Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。

(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價(jià)態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：_____。

(6)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X 射線衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析，可以得出其晶胞如圖 1 所示，圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”標(biāo)明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列，Te 的半徑為 a pm，晶體的密度為 ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù) NA=_____mol-1（列計(jì)算式表達(dá)）。

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