Question

如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母代表某一化學元素．用元素符號回答下列問題
 
（1）在表中所列的元素中，第一電離能最大的是

 

，第二電離能最小的最有可能是

 

．
（2）在g、h、i、j、k、l六種元素中，電負性最大的和最小的分別是

 

、

 

．
（3）在表中所列的元素中，用同一標準測出的原子半徑（除m、n外）最大和最小的分別是

 

、

 

，在h、j、k、b、c、f六種元素中，原子半徑由小到大的順序是

 

，離子半徑由小到大的順序是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：（1）同一周期自左而右，第一電離能呈增大的趨勢，同主族自上而下，第一電離能逐漸降低，故第一電離能最大的元素應在周期表的右上方，且稀有氣體的第一電離能最大；
（2）同周期自左而右，電負性增大，同一主族，原子序數越大，電負性越小，第二周期中的F電負性最大，第三周期中的P電負性最��；
（3）同一周期，原子序數越大，半徑越小，同一主族，原子序數越大，半徑越大；h、j、k為非金屬，b、c、f為金屬，它們對應的離子核外電子排布相同，核外電子層數為2，核電荷數越大，離子半徑越小．

解答： 解：（1）同一周期自左而右，第一電離能呈增大的趨勢，同主族自上而下，第一電離能逐漸降低，故第一電離能最大的元素應在周期表的右上方，但稀有氣體的第一電離能最大為m元素（即Ne元素），當失去一個電子后，Na⁺最外層第二層填充8個電子為穩(wěn)定結構，而Mg⁺3s¹尚未達到穩(wěn)定結構，所以失去第二個電子Na比Mg需要更多能量，所以Na第二電離能大于Mg，故最小的是Mg，故答案為：Ne；Mg；
（2）同周期自左而右，電負性增大，同一主族，原子序數越大，電負性越小，第二周期中的F電負性最大，第三周期中的P電負性最小，故答案為：F；P；
（3）在表中所列的元素中，用同一標準測出的原子半徑（除m、n外）最大的是Ba，最小的是F，在h、j、k、b、c、f六種元素中，原子半徑由小到大的順序是F＜O＜N＜Al＜Mg＜Na，離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-＜N^3-，故答案為：Ba；F；F＜O＜N＜Al＜Mg＜Na；Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-＜N^3-．

點評：本題主要考查的是元素周期表的結構、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、鹽類水解等，難度中等，注意基礎知識的掌握．