Question

分I：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關(guān)說法中正確的有         
①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為3．5
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
II：（1）某溫度下，純水中c(H⁺)=2．0×10^-7mol·L^-1．該溫度下，0．9mol·L^-1NaOH溶液與0．1mol·L^-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH=       。
（2）向含有0．020 molCH₃COOH的溶液中加入0．020mol CH₃COONa固體，溶液pH增大，主要原因是      ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH₃COO^-)，則c(CH₃COOH)      c(CH₃COO^-)(用“>”、“<”、“=”符號(hào)填空)。
（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L^-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為   酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)=     mol·L^-1。

Answer 1

Ⅰ（1）C （2）③⑤   Ⅱ （1）13    （2） CH₃COO^-濃度增大，抑制了CH₃COOH電離，使c(H⁺)降低，pH增大，<. （3）①強(qiáng)  ②0.01.

試題分析：Ⅰ：（1）定性檢驗(yàn)SO₃^2-，用HNO₃酸化會(huì)將其氧化成SO₄^2-， HNO₃能將FeCl₂氧化為FeCl₃，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將鹽酸氧化為氯氣。（2）pH試紙測(cè)得的數(shù)值為整數(shù)，瓷坩堝中含二氧化硅，會(huì)與NaOH，檢驗(yàn)有Fe²⁺需先加KSCN，排除Fe³⁺的干擾。