12．“類推”的思維方式在化學學習與研究經(jīng)常采用，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，正確的是（　�。�
A．CO2不能與KNO3溶液反應(yīng)，推測SO2也不能與KNO3溶液反應(yīng)
B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3Br2=2FeBr3”反應(yīng)也能發(fā)生
C．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃
D．Zn（OH）2能與氨水反應(yīng)，則Al（OH）3也能與氨水反應(yīng)

分析 A、二氧化硫具有還原性，二氧化硫的水溶液與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、氯氣與溴蒸氣都具有強氧化性，能將鐵氧化成三價鐵；
C、鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；
D、氫氧化鋁只溶于強堿．

解答 解：A、二氧化碳不具有還原性，而二氧化硫具有還原性，二氧化硫的水溶液與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以SO2能與KNO3溶液反應(yīng)，故A錯誤；
B、氯氣與溴蒸氣都具有強氧化性，能將鐵氧化成三價鐵，所以鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，故B正確；
C、鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，但氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，故C錯誤；
D、氫氧化鋁只溶于強堿，不溶于弱堿氨水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以類推思維方式為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，易錯選項是D，注意氫氧化鋁只溶于強堿強酸，不溶于弱酸弱堿，其中A選項也易錯，二氧化硫的水溶液呈酸性，本身具有還原性．

練習冊系列答案
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14．某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2O $?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是（　�。�
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；
②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
③充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-；
④充電時，Ni（OH）2為陽極．
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（1）寫出化學式：ANa，BNa2O；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
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