Question

【題目】K4Fe(CN)6（亞鐵氰化鉀）可溶于水，不溶于乙醇，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛應(yīng)用。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常溫下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列問題：

（1）HCN的電離方程式為______________；實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí)，常將NaCN溶解于一定濃度的_______溶液中，加水稀釋至指定濃度。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）過濾后，洗滌K4Fe(CN)6使用的試劑為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Ti2SO4中毒，試寫出上述治療Ti2SO4中毒反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（5）一種太陽能電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

①則K+移向催化劑_________（填“a”或“b”）；

②催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

Answer 1

【答案】 HCNH++CN- NaOH 6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl 乙醇 KFe[Fe(CN)6]+Ti+TiFe[Fe(CN)6]+K+ b [Fe(CN)6]4--4e-=[Fe(CN)6]3-

【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖呛铣?/span>K4Fe(CN)6，由流程可知，NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸鈉溶液可除去過量的Ca2+，經(jīng)過濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K4Fe(CN)6，說明K4Fe(CN)6溶解度較小，則

（1）HCN是一元弱酸，電離方程式為HCNH++CN－；NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中CN－離子水解溶液呈堿性，為抑制水解，在配制溶液時(shí)可將其溶解在氫氧化鈉溶液中，再加水稀釋；（2）NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發(fā)生反應(yīng)為6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl；（3）亞鐵氰化鉀可溶于水，不溶于乙醇，所以選擇的洗滌試劑是乙醇；（4）KFe[Fe(CN)6]屬于難溶鹽，因此治療Ti2SO4中毒反應(yīng)的離子方程式為KFe[Fe(CN)6]+Ti+TiFe[Fe(CN)6]+K+；（5）①根據(jù)電子流向可知a電極是負(fù)極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則K+移向催化劑b；②原電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則催化劑a表面發(fā)生[Fe(CN)6]4―失去電子的反應(yīng)，因此發(fā)生的電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]4――4e－＝[Fe(CN)6]3－。