下列有關(guān)除雜設(shè)計不正確的是


  1. A.
    定性檢驗乙烯、CO2之前用飽和溶液Na2SO3溶液洗氣除去SO2
  2. B.
    定性檢驗NO之前用蒸餾水洗氣除去NO2
  3. C.
    定性檢驗Cl2之前用飽和溶液食鹽水洗氣除去HCl
  4. D.
    定量檢測乙烯之前用飽和溶液NaOH溶液洗氣除去CO2和SO2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：中學教材全解　高中化學　必修1　人教新課標 人教新課標 題型：022

工業(yè)上用電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶于水制成的．由于粗鹽水中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．

將粗鹽水過濾以后再用化學藥品作進一步的凈化．

(1)下列化學藥品中可以選用的是(填寫代號)________．

A．Ba(NO3)2　　B．BaCl2　　C．NaOH　　D．K2CO3　　E．Na2CO3　　F．鹽酸　　G．硫酸

(2)所選的化學藥品要按一定的先后順序向鹽水中加入，請按這個順序?qū)懗鲇嘘P(guān)的化學反應方程式(化學藥品都是加到稍過量的程度)________．

(3)在你設(shè)計的加入化學藥品先后順序里，在加入某種化學藥品之前，還必須增加一種物理除雜方法．這種化學藥品的名稱是________，這種物理除雜方法的名稱是________．要在實驗室中實施這種方法，所用到的玻璃質(zhì)實驗儀器一般是(寫儀器名稱)________．

(4)經(jīng)過分析，上述凈化鹽水的方案合理無誤．又通過更加精確的實驗方法對凈化以后的鹽水進行成分分析，發(fā)現(xiàn)其仍然含有影響飽和食鹽水電解的CaCl2和MgCl2，必須進一步地減少其含量．對此，下列說法中正確的是(填寫代號)________．

A．對鹽水進行重新過濾除雜

B．再從上述的(1)中選擇化學藥品用化學方法除雜

C．查閱資料或訪問專家，采用更加科學先進的方法進行除雜

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科目：高中化學 來源：2011年8月份高考百題精練(2)化學試題 題型：013

下列有關(guān)除雜設(shè)計不正確的是

[　　]

A．

定性檢驗乙烯、CO2之前用飽和溶液Na2SO3溶液洗氣除去SO2

B．

定性檢驗NO之前用蒸餾水洗氣除去NO2

C．

定性檢驗Cl2之前用飽和溶液食鹽水洗氣除去HCl

D．

定量檢測乙烯之前用飽和溶液NaOH溶液洗氣除去CO2和SO2

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科目：高中化學 來源：灌云縣2006－2007學年高三第一次聯(lián)考、化學試卷 題型：022

(1)下列有關(guān)實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是________(填序號．錯選倒扣分，至本小題扣完為止)．

A、用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B、用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

C、切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

D、實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰

E、濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌

F、在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸不會產(chǎn)生沉淀

(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器．

②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：________；

③步聚2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：________；

④為檢驗精鹽純度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________、________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：

藥品：①2%NaOH溶液 ②稀HCI ③稀H2SO4④飽和KHCO3溶液⑤濃H2SO4⑥CaCO3固體⑦K2CO3粉末

儀器裝置（如圖所示）：

請根據(jù)題目要求回答下列問題

（1）請按下表要求、填寫選擇的裝置和藥品。

分項

內(nèi)容

CO2發(fā)生裝置（隨開隨用，隨關(guān)隨停）

（X）

除雜洗氣裝置

(Y)

制備產(chǎn)品裝置

（Z）

選擇的裝置（填序號）

C

選擇的藥品（填序號）

①

（2）如何檢驗所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性,下列打操作正確的是：　　　　

A.塞緊單孔塞：將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果干燥管內(nèi)外液面沒有一定高度差，說明裝置的氣密性不好漏氣。

B.塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說明裝置的氣密性良好（其他方案合理均給分）

C. 塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān),將干燥管放入燒杯中,然后向燒杯加入水,如果出現(xiàn)內(nèi)外液面有一定的高度差,說明氣密性完好

（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為　　　　　 ，Y裝置中除去的雜質(zhì)為 　　　　　　　　　 。

（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其原因是　　　　　　　　 ；通入過量CO2后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序為　　　　　　　　　　　　 ；若要保證乙裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過

　　　　　　 %（質(zhì)量分數(shù)）。附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（20℃）時的溶解度

化學式

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

NaCl

Na2SO4

溶解度（g/100gH2O）

21.3

9.60

107

35.8

19.4

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